单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第7章 酸碱滴定法17.1 酸碱指示剂酸碱指示剂 利用自身颜色变化指示溶液pH变化的一类物质称为酸碱指示剂酸碱指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和H(或OH-)并且由于结构上的变化它们的分子和离子具有不同的颜色因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色2常用的酸碱指示剂主要有:(1) 硝基酚类 是一类
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泰山学院化学系分析化学教研室 第十章 吸光光度法泰山学院化学系分析化学教研室 第五章酸碱滴定法第五章 酸碱滴定法第一节 酸碱质子理论基本概念酸碱半反应酸:给出质子形成共轭碱或碱接受质子形成共轭酸的反应共轭酸碱对:HA与A-互为共轭酸碱酸碱质子理论:能给出质子(H)的物质就是酸能够接受质子的物质就是碱酸碱的范围:中性分子阴离子阳离子两性物质:既能给出质子又
第八章 酸碱滴定法主要内容:1.酸碱指示剂2.酸碱滴定的基本原理3.酸碱滴定法的应用重点内容:1.酸碱指示剂的作用原理2.酸碱滴定的基本原理滴定 突跃大小的影响因素3.酸碱滴定法的应用1§ 酸碱指示剂.1 酸碱指示剂的作用原理→酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调当溶液的pH改变时指示剂失去质子由酸式转化为碱式或得到质子由碱式转化为酸式由于结构
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第5章 酸碱滴定法 Acid-base titration5.1 溶液中的酸碱反应与平衡5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布系数δ5.3 溶液中H浓度的计算5.4 对数图解法5.5 酸碱缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差5.9 酸碱滴定法的应用5.10非水溶液中的酸碱滴定 5.1
第四章 酸碱滴定法3既可以作为酸给出质子又可以作为碱接受质子的物质叫做酸碱两性物如:H2O ? H OH- H2O H ? H3O 酸碱反应的实质—质子转移反应质子酸碱反应如:醋酸在水溶液中的解离 :(水的质子自递反应)类似的第四章 酸碱滴定法第四章 酸碱滴定法§酸碱溶液pH的计算 质子平衡(PBE) :酸碱平衡后得质子后的产物所获得的质子与失去质子后的产物所失去的质子
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1.学习酸碱溶液中氢离子浓度的计算2.重点讨论酸碱滴定的理论和应用问题第四章 酸碱滴定法(acid-base titration)3.掌握非水溶液中的酸碱滴定法的基本原理1第一 节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算1.下列物质哪些是酸碱中性物质及 两性物质HaH3NaOHNaClNaHCO3H2ONH4
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章酸碱滴定法 第一节概述 酸碱滴定法(中和滴定法): 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法 酸度 决定各反应物的存在型体影响物质在溶液中的分布和平衡本章重点:(1)酸碱平衡理论(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择 第二节水溶液中的酸碱平衡酸碱质子理论溶剂合质子酸碱反
第 4 章 酸碱滴定法Acid –Base Titration§ 酸碱平衡的理论基础§ 分布曲线§ 酸碱溶液pH的计算§ 酸碱滴定终点的指示方法§ 一元酸碱的滴定§ 多元酸碱混合酸的滴定§ 酸碱标准溶液的配制和标定§ 酸碱滴定法结果计算示例§ 非水溶液中的酸碱滴定2022425§ 酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论: 酸碱发生中和反应生成盐和水:HA H2O H3O A -
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式2022418第三章 酸碱滴定法以酸碱反应为基础的滴定方法2022418酸碱理论电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质第一节
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