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    化学(选修4) 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)第一课时 水的电离 教学案例湖北省汉川二中 李本红一教学设计思路1首先通过导电性实验激发兴趣引入课题2然后紧跟课题讨论水的电离平衡平衡常数影响因素适用范围计算在水溶液中c(H)和c(OH—)3最后指导学生整理体会归纳的学习方法4总体思路如下:学习环节:导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习实验入题概念的学习概

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 第二节水的电离和溶液的酸碱性实验:纯水的精确的导电性实验现象:灵敏电流计偏转极其微弱结论:水是一种极弱的电解质 能发生微弱电离GH2O H2O H3O OH-简写为:H2O H

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    一强电解质和弱电解质注意:①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质(例如:BaSO4难溶但它溶解那部分是完全电离的所以BaSO4等仍为强电解质)二弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念:一定条件(温度浓度)下分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时各微粒的浓度不再发生变化3.影响电离平衡的因素(1)决定性因素——弱电解质的本性(2)外因:溶液浓度——同一

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    水的电离(A)一纯水1.90℃水的离子积KW=×10-13该温度时纯水的pH A. 等于7 B. 介于67之间 C. 大于7 D. 无法确定2.250C时水的离子积常数为1ⅹ10-14则该温度下的电离度为A.ⅹ10-7 B.ⅹ10-8 C.ⅹ10-7 D.ⅹ10-14 3.在纯水中pH[H][OH-]的关系肯定不正确的是A.

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    水的电离------练习题1.水的电离过程为H2O H OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14 KW35℃ = ×10-14则下列叙述正确的是:【 】Ac(H)随着温度的升高而降低 B在35℃时纯水中c(H)>c(OH-)C水的电离常数K25 ℃>K35 ℃ D水的电离是一个吸热过程2.判断正误: ①.任何水溶液中都存在水的电离平衡【 】②

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