第3课时 习题课练基础落实知识点1 分子晶体及其结构、性质特征1.分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A.组成晶体的基本粒子是分子B.熔融时不导电C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比原子晶体低2.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫3.下列说法正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、原子晶体的概念及其特性1原子晶体(1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。(2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。(3)常见的原子晶体:①某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等;②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等
目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、分子晶体的概念及结构特点1定义:只含分子的晶体称为分子晶体。2构成微粒及微粒间的作用力3微粒堆积方式(1)若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。(2)分子间含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。目标导航预习导引一二三二、常见的分子晶体1所有
第2课时 习题课练基础落实知识点1 石墨晶体的结构特点及性质1.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,下图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A.10个B.18个 C.24个 D.14个2.下列有关石墨晶体的说法正确的是( )A.由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体B.由于石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C.由于石墨质软,所以它是分子
1晶体类型判别:分子晶体:大部分有机物几乎所有酸大多数非金属单质所有非金属氢化物部分非金属氧化物原子晶体:仅有几种晶体硼晶体硅晶体锗金刚石金刚砂(SiC)氮化硅(Si3N4)氮化硼(BN)二氧化硅(SiO2)氧化铝(Al2O3)石英等金属晶体:金属单质合金离子晶体:含离子键的物质多数碱大部分盐多数金属氧化物2分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体对比分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体对比表晶体类型分子晶体
第3课时 配合物理论简介[目标要求] 1掌握配位键概念及其形成条件。2知道配位化合物的形成及应用。3知道几种常见配离子:[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe()2]+、[Ag(NH3)2]+等的颜色及性质。一、配位键1.概念[Cu(H2O)4]2+读做________________,呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供______
第3课时 习题课练基础落实知识点1 原子结构与元素周期表1.已知某元素+3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是( )A.第三周期Ⅷ族,p区 B.第三周期ⅤB族,ds区C.第四周期Ⅷ族,d区 D.第四周期ⅤB族,f区2.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( )A.3种B.4种C.5种D.6种知识点2 元素周期律
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.下列式子为分子式的是( )A.NH4Cl B.CuC.SiO2D.I2解析:选D。A为离子晶体,B为金属晶体,C为原子晶体,A、C两项均为化学式,为微粒个数比;B项为用元素符号表示金属的化学式。2.下列物质中既有配位键,又有离子键,还有共价键的是( )A.NH4NO3B.SiO2C.冰D.O2解析:选A。B、C、D三项中
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目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、金属键1定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。2成键微粒是:金属阳离子和自由电子。3应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。目标导航预习导引一二三电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否相同答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或溶于水后
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