第二节 离子反应挥发性 离子方程式的书写 [思路点拨] 符合事实拆写正确原子守恒电荷守恒得失电子守恒第二章 化学物质及其变化不能 (2)辨析可能共存与一定可以共存的区别 如:在由水电离出的c(H)10-3 molL的溶液中 一定不能存在而Mg2可能存在(酸性溶液)也可能不存在(碱性溶液) (3)忽视因发生双水解而不能共存如:Al3与S2-Fe3与
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第二课时知顾识回一个本质: 电解质导电的本质三组概念: 电解质非电解质强电解质弱电解质 酸碱盐一个方程式:电离方程式 请正确书写CuSO4NaClHNO3BaCl2的电离方程式练一练Cu2SO42-SO42-Cu2Cu2SO42-NaCl-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级长阳二中 秦文鑫 第二节离子反应第二课时长阳二中 秦文鑫 3在下列物质中:①蔗糖 ②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaSO4 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe 属于电解质的是 ____________ 属于
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是:①写出化学方程式:2Ag 2Cl- == 2AgCl↓(2)看是否符合实验事实如:2Fe6H2Fe33H2是错误的因为H只能将铁氧化成2价 Cu2H=Cu2H2是错误的因为铜排在金属活动顺序表氢之后不能置换出酸中的氢微溶物作反应物若处于溶液状态则写成离子的形式若处于浑浊状态则写成化学式微溶物作生成物则一律写化学式练 习△
第二节 离子反应(第一课时)海口实验中学 王夫1.电解质:在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物 一. 酸碱盐在水溶液中的电离▲非电解质:在水溶液里和熔融状态 下都不能够导电的化合物 如 :酸碱大多数盐如 :蔗糖酒精 【思考】下列物质中哪些能导电哪些
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应授课人:聿怀中学 庄立栋在水溶液中 电离受热熔化 电离在水溶液无法电离产生自由移动的离子导电导电产生自由移动的离子C2H5OH无自由移动离子以分子形式存在不导电化合物固体NaCl离子无法自由移动不导电NaClNaCl 电离:化合物溶解于水或受热熔化时离解成
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1理解离子反应的概念知道离子反应发生的原因有NaCl晶体析出NaCl—浓度减小大620℃时将的BaCl2溶液与的Na2SO4溶液混合根据No4的计算结果判断是否会析出BaSO4沉淀并用实验证明之反应后溶液中Ba2的物质的量浓度为多少(C级)8什么叫离子方程式离子方程式与化学方程式的意义有何不同(C级)
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1第二节 离子反应1.了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。3.能根据题目所给信息,运用书写规则写出典型反应的离子方程式;或结合具体反应,根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。4.掌握常见离子的检验方法。21.有关离子方程式的正误判断,是每年高考的必考题型,此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问
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