cu产物 C 元素处于高价态的含氧酸得电子的性质(或能力)
cu产物 C 元素处于高价态的含氧酸得电子的性质(或能力)
有电子得失(或共用电子 对偏向) 失电子 得电子 降低 得 升高 失 还原剂 氧化 氧化剂 还原 失 氧化性 还原性 元素化合价 得 电子得失(或共用电子 对的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、
氧化性 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)===还原产物氧化产物 答案 B 答案 A
1化合价升降还原产物氧化剂CMnO2Pb3O42.常见的还原剂H2SH2SO314△6.依据反应中能量变化判断 H2X2 2HX ΔH1<0 H2Y2 2HY ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2则X2的氧化性比Y2的氧化性强 X-的还原性比Y-的还原性弱7.其它因素 (1)浓度:同一种物质浓度越大氧化性(或还 原性)越强如氧化性:浓H2SO4
高考化学复习专题 第1讲 氧化还原反应基本概念【基础练习】1.(2010年高考全国Ⅱ理综)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2N2NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶12.(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是( )A.在氧
高一化学必修1第一章氧化还原反应的基本概念练习请用双线桥来表示下列反应中电子转移的方向和总数在线上标出化合价的变化得失电子数及被氧化被还原等并按要求填空1 Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 是氧化剂 是还原剂 是氧化产物 是还原产物电子转移的总数是 2MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2↑ 2H2O
第3讲 氧化还原反应◎ 判断下列说法是否正确:1.(2012·重庆高考T7-C)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ( )2.(2010·江苏化学T8-D)相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱( )3.(2010·全国ⅡT10-C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶1( )4
氧化还原反应练习 班级 一氧化还原反应概念及判断依据例1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(??? )??A.用油脂制肥皂??? ??B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉?? D.用氢气和氮气合成氨例2.下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性阴离
氧化还原反应第1讲 氧化还原反应概念氧化剂: 的化学反应叫做氧化还原反应物质具有 的性质或能力性质(总数相等)反应(同时生成)氧化剂中得电子元素 还原剂中失电子元素=还原产物 氧化产物(2) 箭头方向表示电子转移的方向3.在 CaH22H2O=Ca(OH)22H2↑的反应中下列叙述正确的是(1)H2是氧化产物 (2
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