第 19 讲盐类的水解考纲定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。一、盐类的水解1.概念盐H+OH-弱电解质中和反应在水溶液中,_____电离出来的离子跟水电离出来的_____或_______结合生成___________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是___________的逆反应。3.特点吸热(1)微弱,一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)可逆
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水电离产生 的H或OH- 弱电解质 水的电离平衡 增大 第九章 水溶液中的离子平衡可逆 中和盐的类型实例 是否水解水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaClKNO3 ________强酸弱碱盐NH4Cl Cu(NO3)2 _______________________弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3
水电离产生 的H+或OH- 弱电解质 水的电离平衡 增大 第十章水溶液中的离子平衡可逆 中和NH、Cu2+CH3COO-、中性酸性碱性=7<7>7+4是否是弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH+H2ONH3·H2O+H++4CO +H2OHCO +OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 2-3-33-越大 越强 右移 右移 右
Click 1例书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式PH值大碱 性④多元弱酸对应的酸式盐:一般来说水解趋势大于电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外)CH3COO - H2O CH3COOH OH- -热4:加相应的酸或碱(碱性)速度快耗盐少AlCl3溶
一化学反应速率____________________等加快液体来表示化学反应速率a(1)无论浓度的变化是增加还是减少化学反应速率均取正06x6x【例 2】反应:A3B===2C2D在四种不同情况下的化学 反 应 速 率 分 别 为 ①v(A) mol(L·s) ②v(B) (L·s)③v(C) mol(L·s)④v(D)5 mol(L·s)该反应进行的快慢顺序为____________
第19讲 盐类的水解一、盐类的水解1.概念在水溶液中 , ______ 电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成__________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是__________的逆反应。3.特点(1)一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)一般盐类水解是可逆反应,部分彻底双水解反应除外。(3)盐类水解是________反应。(4)盐类水解促进了水的电离
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三讲 盐类的水解杨爱兰一?盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动?2.盐类水解的条件(1)盐溶于水(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子?3.盐类水解的规律:概括为有弱才水解无弱不水解越弱越水解
盐溶液被测物CH3COONa溶液 试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系KNO3溶液强酸强碱盐酸性 NaCl溶液强碱弱酸盐探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):NH3·H2O盐类水解的定义:(要生成弱电解质)电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子酸 碱 盐 水 向水中加入下列哪些物质可使水的电离平衡发生移动怎样移动DK2CO3A
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二单元元素及其化合物第 6 讲 钠及其化合物考纲定位1.掌握钠及其重要化合物的主要性质了解钠及其化合物的应用2.以ⅠA 族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系一钠1.物理性质银白小大低小钠是____色金属密度(0.97 gcm3)比水___比煤油___熔点____是电和热的良导体金属钠能用小刀切割说明其硬度
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