第 十 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质非电解质强电解质弱电解质的概念及有关判断 2.能从化合物类型电离程度电离过程溶液中的微粒电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比 3.理解电离平衡概念掌握电离平衡的几个特征 教与学方案
第十章 电离平衡◆本章知识网络水完全电离部分电离成键情况纯净物化合物单质共价化合物离子化合物非电解质电解质弱电解质电离平衡强电解质电解质溶液导电性KW=c(H)·c(OH-)PH=-lgc(H)盐类的水解原理及其应用强酸强碱大多数盐酸碱中和滴定组成分散质分散剂分散系溶液胶体浊液液溶胶固溶胶气溶胶微粒特征性质制取分类应用丁达尔现象布朗运动电泳聚沉第一节 电离平衡◆考纲要求1.了解电解质和非电解质
第三章 电离平衡【复习目标】1. 认识电解质有强弱之分能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡2. 知道水是一种极弱的电解质在一定温度下水的离子积是常数3. 初步掌握测定溶液pH的方法能进行pH的简单计算知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用4. 认识盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素了解盐类水解在生产生活中的应用5. 能应用化学平衡理论描述溶解平衡知道转
第五章 电离平衡一.酸碱理论1.电离理论 1887年Arrhenius提出电离说 (Arrhenius acid-base concept) ● 酸指在水中电离出的阳离子全部为H都不是离子型化合物 ● 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH- 全为离子型化合物 ● 中和反应的实质是 H OH- = H2O ● 水溶液中电解质(electrolyte )是部分电离
高三化学复习题十九 电离平衡【基础训练】1(2010广二模)7.下列实验操作正确的是A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B.中和滴定过程中应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以准确把握滴定终点C.配制·L-1H2SO4溶液时将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释D.测定溶液的pH时用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照C(H)mol·L-1··aC(OH-)mol·
§ 5-5 电解质对酸碱平衡的影响缓冲溶液一稀释效应 根据 判断?总浓度改变时若其它物种在反应前后总粒子数不变则平衡不受影响?若其它物种在反应前后总粒子数改变稀释将使平衡向生成其它物种总粒子数多的方向移动浓缩将使平衡向生成其它物种总粒子数少的方向移动3pH = pKa = . 缓冲溶液的应用1. 化学反应要在一定pH范围内进行
§ 5-1 溶液溶液: 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系叫做溶液 气体溶液固体溶液液体溶液溶解过程: ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程溶液的形成伴随随能量体积颜色的变化9例5-2: 已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C3H7N将496mg尼古丁溶于水中所得溶液在105Pa下沸
河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编(5)电离平衡10(焦作一模)常温下有甲乙两份体积均为1LpH均为3的溶液其中甲为醋酸乙为盐酸①甲用蒸馏水稀释至100倍后溶液的pH变为a②乙与等体积浓度为的氨水混合在此混合液中:n(NH4)n(H)-n(OH-)bmol则ab正确的答案组合是BA.35之间 B.35之间.5 D.5(平顶山许昌新乡二模)已知某溶液中
高三复习专题讲座-基本理论——电离平衡(三)本讲教学进度第二部分 基本理论——电离平衡(三)主要内容:1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理学习指导盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而
第十章 电 离 平 衡第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用3.掌握对离子共存问题的分析与判断4.了解其它水解反应类型理解水解反应能否进行到底的条件笔记与反思
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