第一节金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】:1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用
第一节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属反应【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应,找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异,找出其本质原因【教学重点】:钠的氧化【教学难点】:铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些
第三章 金属及其化合物第一节《金属的化学性质》(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度(2)反应后生成Na2SO4的物质的量和质量62gmoln(Na2SO4)=1 1 1 已知某物质(反应物或生成物)的物质的量求其它物质(反应物或生成物)的物质的量二物质的量在化学方程式计算中的应用= X 可不可以直接找出m(Zn
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是( )A.1:1 B.3:4 C.2:3D.4:32.将28 g铁粉放入100mL 01mol/L的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )A.32 g B.64 gC.064 g D.32 g3.
物质的量在化学方程式计算中的应用 思考1: g Na与足量的H2O反应计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为?L-1) 复习:n= = = 2H2 O2 == 2H2O 化学计量数ν之比: 扩大NA倍: 物质的量之比:
1.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时收集到7.1g氯气求:(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少(3)有多少个电子发生转移2.取50mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液加入过量的BaCl2 溶液后得到14.51g白色沉淀用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g并有气体放出试计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度(2)产生的气
金属的化学性质点此播放教学视频故事:金属王国的王位之争我为什么不能做国王?!晕 点此播放教学视频你学过哪些金属与O2的反应?点此播放教学视频结 论:1、判断金属活动性的方法一:根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断点此播放教学视频思考:1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3点此播放教学视频结 论:1、判断金属活动性的
第一节 金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】:1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应,找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异,找出其本质原因【教学重点难点】:钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应 【讲述】钠除了能与氧气反应之外,能否跟水反应呢?其他的金属能否与水反应呢?这节课我们就来探究金属与水
m各物质的物质的量之比试一试1先找已知条件是什么1mol 要注意格式 (Fe)= (H2SO4)=(FeSO4)= C(FeSO4)=化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系2列式时未知量要用相应的字母表示3计算时要带相应的单位进行计算4单位:上下一致左右相当(也可相同 )练习4 500 mL 的盐酸与足量 Zn 反应时放出的 H2 在标准状况下体积为 L
4 第三章 金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案第三章 金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映,是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属,也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要
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