第五章酸碱滴定法第九节非水溶液中的酸碱滴定下一页非水溶液酸碱滴定所能解决的问题:1极弱酸或极弱碱的滴定2难溶于水的有机酸碱的滴定3混合酸(碱)溶液中强酸(强碱)的分别滴定上一页下一页上一页下一页二、溶剂的性质对物质酸碱性的影响(一)溶剂的介电常数溶剂的相对介电常数能反映其极性的强弱,极性强的溶剂,介电常数大,溶剂的相对介电常数越大,正负离子间的静电引力越小,电解质溶液越容易发生解离。上一页下一页库
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实验仪器与试剂3??表2 HAc溶液浓度的标定数据和计算结果
太和八中H2O HOH-[OH-][H]Kw== ×10-9mol.L-1×10-2×10-11[H]= [OH-] 溶液呈中性我们可以这样认为:酸性溶液中的 H多(比OH- 多)所以溶液呈酸性且[H]越大酸性就越强碱性溶液中的H少(比OH- 少)所以溶液呈碱性且[H]越小碱性就越强[H] mol·L-1NaOH×10-22水溶液的pH值应用.练习[OH-]= ×10-5mol.L-1×
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 非水酸碱滴定法为什么要进行非水滴定(1)大部分有机化合物难溶于水(2)弱酸弱碱的解离常数小于10-8时不能满足目视直接滴定的要求在水溶液中不能直接滴定(3)当弱酸和弱碱并不很弱时其共轭碱或共轭酸在水溶液中也不能直接滴定第一节 概述非水滴定法:在非水溶液中进行的滴定分析法非水酸碱滴定法:在非水溶液中进行的酸碱滴定法两
第二节 非水滴定的基本原理CH3OH CH3OH CH3OH2 CH3O- 特点:不参加酸碱反应适用:滴定弱酸性物质作用:常与质子溶剂混用用来溶解分散 稀释 溶质质子性溶剂中的酸碱滴定反应: 水溶液(Kw =×10-14 ) NaOH () → HCL () pH = ⊿pH = 乙醇溶液中(Ks =×)
例:MBE CBE– HPBE:– 2HH2O HAc(1)零水准不出现在PBE中了解 一元酸(碱)的分布分数?iHAc的分布分数图(pKa=)一元弱碱的分布分数二元酸的分布分数图(5)H2CO3的分布分数图…=例题NH2CH2COOH 氨基乙酸Ka2[HA-]② CHB≥10Ka1时例: molL NaHCO3 pKa1 = pKa2 = Ka′c ≥ 10Kw c<10Ka (1)两
第六节酸碱滴定基本原理第五章 酸碱滴定法下一页1滴定曲线的绘制 分四个阶段讨论滴定过程中溶液pH值的计算:①滴定开始之前②滴定开始到化学计量点之前③化学计量点时④化学计量点之后下一页上一页2 酸碱滴定曲线的pH突跃范围 滴定曲线的突跃范围由滴定的允许误差来确定。若滴定的允许误差规定为±01%,滴定进行到化学计量点前后±01%范围内溶液pH 值的变化范围即为滴定曲线的突跃范围。上一页下一页4 影响滴
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蔗糖溶液酒精溶液蔗糖固体NaCl固体不能导电在水溶液或熔融状态下能否导电电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物如H2SO4 NaOH等XHCl=NaOH=Ca22OH-
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