不耗能只做功不能 100 转换?热力学第二定律并不意味着热量不能从低温物体传到高温物体总效果:? 尽量提高两热源的温差一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行宏观态数热力学第一定律:在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行 即熵增加原理 可逆过程和不可逆过程 热力学第二定律克劳修斯表述开尔文表述 卡诺定理 热力学第二定律的统计意义 熵
练习:求1mol范氏气体的内容和熵液体表面系统的热力学函数
准静态过程:过程中的每一状态都是平衡态 P等温过程A总功:系统从外界吸收热量1系统从外界吸收热量 Q使系统温度升高dT则系统的热容量为准静态等容过程:1.等容过程 2 等压过程 V2Q1循环为准静态过程在P-V图中对应闭合曲线热机效率致冷系数:工质4对任何循环成立制冷系数
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原平衡态 对 无限缓慢 的实际过程的近似描述水 Ap1(V2-V1)?热量是由于温度差而传递的能量在热量传递的的某个微过程中热力学系统吸收热量dQ温度升高dT则系统在该过程中的热容定义为:C′=dQdT单位:JK符号规定: Q > 0 系统吸热 ?E > 0 系统内能增加 A > 0 系统对外界做功 几个典型的热力学过程 特
循环过程2162023低温热源 T21.开尔文表述Q从一个热源吸热并将热全部转化为功的热机低温热源 T2 如果不能回到状态A或虽然能回到状态A但系统与外界不可能依次复原则过程P称为不可逆过程工作物质功热转换(1)功热转换:真空无在孤立系统中自然过程总是沿着使系统的热力学概率增大的方向进行判别方向和限度的标准(1900)普朗克写成:2162023在相同的高温热源与低温热源间工作的一切
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 热力学基础THERMODYNAMICS(一)理解内能E热量Q摩尔热容量C以 及可逆过程不可逆过程熵等概念基本要求:(二)掌握热力学第一定律并能熟练地分 析计算理想气体三个等值过程和绝 热过程中的功热量及内能增量 (三)理解正循环逆循
2. 准静态过程绝热壁P1V1热量 内能是状态量与过程无关永动机不可能制成把中间隔板抽去后达到新平衡时气体的压强
第二章 热力学基础◆ 教 学 思 路 准静态过程 ◆一. 准静态过程 p-V图上一点代表一个平衡态 一条连续曲线代表一个准静态过程 这条曲线的方程称为过程方程.(若系统状态发生变化的时间远远大于弛豫时间则可近似看作准静态过程)二. 功1体积功的计算2体积功的图示热功当量:a.热容法 作功与传热均可使系统状态发生变化.E= RT对气体系
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