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高考化学考点精讲 1氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念2电子守恒原理的应用3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性2
本来源于《七彩教育网》考点解析复习专题辅导1氧化还原反应1.复习重点: 1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念 ? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低
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氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质:得失电子守恒方程式配平原则:质量守恒得失电子守恒电荷守恒(离子方程式)配平方法:化合价升降法(电子得失法)配平步骤:1标价态:列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价2列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)3定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等4配其他:利用观察法配平其它物质的系数把单线改成等号【例1】: C HNO3 —
氧化还原反应方程式的配平专题训练氧化还原反应的实质:得失电子守恒方程式配平原则: 质量守恒得失电子守恒电荷守恒(离子方程式)配平方法: 化合价升降法(电子得失法)配平步骤:1标价态:列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价2列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)3定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等4配其他:利用观察法配平其它物质的系数把单线改
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氧化还原反应同步练习一选择题:1.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是( ) A.化合反应 B.分解反应
氧化还原反应的六对概念对比 氧化反应与还原反应是两个完全相反又必定同时发生的过程因此氧化还原反应的有关概念都是成对出现下面以FeCuSO4=FeSO4Cu为例说明有关的六对概念 1从反应的宏观表现看——化合价的升与降:有元素化合价升高必有元素的化合价降低且升降总数必相等上例中:Fe元素的化合价升高了2Cu元素的化合价降低了2[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种②可以是不同物质中的不同元
丙是H和O按原子个数比1 :1组成的化合物已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色将含有丙的溶液滴加到100mL 2molL酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色恰好褪色反应的离子方程式为2把氯气通入到氢氧化钠溶液中再将硫酸溶液滴入至溶液显酸性结果也有Cl2生成该反应的离子方程式是3H与O形成一种物质戊在酸性条件下将少量戊加入淀粉KI溶液后溶液显蓝色反应的离子方程式是4氯酸是一种强酸氯酸溶液浓度若超过40就会迅速
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