为您服务教育网 元素周期表练习【基础知识】议一议:元素周期表的编排依据?看一看:元素周期表的结构?1.元素周期表在编排时是将_______________________________________________的元素放在同一横行,并按照原子序数_________________________________从左到右排列。将_________________________________
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级①基本组成(行列周期族) ②上下左右相邻元素序数的关系③性质的递变规律④记120号元素⑤主族元素的位置与原子结构的关系(周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数)41920221原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子:阳离子:质子数 = 离子的核外电子数 离子所带电荷数阴离子:质子数 = 离子的核外电子数 -
第一章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律编写人:于艳萍 陶日 审核人:杨素玲【学习目标】1.知识与技能(1)使学生了解元素原子核外电子排布原子半径主要化合价的周期性变化认识元素周期律(2)掌握原子半径和简单的离子半径的比较2.过程与方法(1)通过元素周期律的探究培养学生利用各种图表(直方图直线图)分析处理数据的能力(
第一章 原子结构与元素周期律 第2节元素周期律和元素周期表(第2课时)班级 学习目标:⒈认识元素周期表的结构以及周期族等概念理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系2了解ⅡA族ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途3通过对化学史知识---各种元素周期表和对元素周
第一章第一节 元素周期表(2)课前预习导学案一、预习目标1了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3了解元素、核素、同位素及三者之间的关系二、预习内容1 碱金属(ⅠA族)单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li 碱性:LiOHNaOH KOHRbOH CsOHNaKRbCs结论金属性: 同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应
#
第一节 元素周期表(第2课时)【学习目标】1掌握碱金属元素卤素元素在周期表中的位置及原子结构特征2了解碱金属元素卤素元素单质性质的相似性和递变性3了解原子结构与元素性质的关系能初步学会总结元素递变规律的能力【学习重难点】元素性质与原子结构的关系同主族元素性质的相似性和递变性【学习过程】〖自主学习〗阅读课本P5-9的内容一碱金属元素的原子结构与性质1碱金属元素符号和原子结构元素符号原子序数原
为您服务教育网 第一节 元素周期表习题一1α射线是α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷的质量数等于4,由此可判断,α粒子带有个质子,个中子。2某粒子用 Rn-表示,下列关于该粒子的叙述不正确的是()A所含质子数=A-nB所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+nD所带电荷数=n3某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为()AA-
为您服务教育网 元素周期表练习卷班级 一、填空题1、在35Cl中含有个质子, 个中子, 个电子。它的质量数等于。它的原子结构示意图为。氯在周期表中的位于 周期族。氯的最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物的水化物的化学式为 ,气态氢化物的化学式为。2、填表原子序数电子层结构在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性气态氢化物的化学式152 8 6第二周期第ⅤA族3、
#
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报