第一节化学反应与能量的变化(第四课时)一学习目标:盖斯定律及其应用 二学习过程1.引入:如何测出这个反应的反应热:C(s)12O2(g)==CO(g)①C(s)12O2(g)==CO(g) ΔH1= ②CO(g)12O2(g)== CO2(g) ΔH2=-③C(s)O2(g)==CO2(g) ΔH3=- ① ② = ③ 则 ΔH1 ΔH2 =ΔH3所以Δ
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第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化?(第1课时)课前预习学案一预习目标预习课本反应热与焓变,初步知道反应热与焓变的概念,了解反应热的表示方法。二预习内容一、反应热 焓变 1、定义: 2、符号: 3、单位: 4、反应热表示方法:△H为“+”或△H>0时为 ?反应;△H为“一”或△H<0时为? 反应。 5、△H计算的三种表达式:三提出疑惑(通过自主学习,你还有哪些疑惑?请填
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第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化?(第2课时)课前预习学案一、预习目标预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。二、预习内容对比化学方程式和热化学方程式分析不同,填写表格。?化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义??是否要注明物质的状态??△H的正负号与单位??是否要注明温度与压强??意义?? 练习:当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出1
高中化学精品课件 ? 选修 4第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第 1 课时 焓变 反应热本节知识目录焓变 反应热学习目标定位1熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点:吸热反应和放热反应的本质。知识回顾1.化学反应的基本特征:一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成;即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级从微粒的角度: 化学反应的本质从物质的角度:有新物质生成原子重新组合的过程从化学键的角度:旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 一焓变 反应热1反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量2焓变焓变:在一定条件下(恒压)的反应热 生
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