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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电解质溶液第一节 强电解质溶液理论第二节 酸碱质子理论第三节 酸碱溶液pH的计算第一节 强电解质溶液理论 电解质根据解离度的大小分为强电解质和弱电解质介于两者之间的为中强电解质实验证明：任何强电解质在水溶液中都是以离子形式存在其理论解离度应为100但电导实验和依数性的测定结果似乎证明强电解质并不

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  3.与体液的酸碱度（平衡）有关一强电解质和弱电解质二弱电解质的电离平衡和电离度三同离子效应练习（一）弱电解质的电离平衡 ?电离常数与弱电解质的本性及温度有关而与浓度无关如：25oC时 mol?L-1 HAc的? = 表示在该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H和Ac–1 （CH3COO-）Ac-1 Na ? NaAcK = ———————3.溶液中[H]或[OH-]计算方法?一般

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  回主目录离子的电迁移和迁移数 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transference number）用符号 表示离子迁移数的定义 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液接通稳压直流电源这时电极上有反应发生正负离子分别向阴阳两极迁移3.电解后含某离子的物质的量n(终了）阴极上 还原使 浓度下降2023322根据毛细管的内径液面移动的距离溶液

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