溶液中离子浓度大小的比较 讲与练陕西省商南县高级中学叶自启 2010-11-20溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题也是学生学习电解质溶液知识的一个难点可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析使各种关系具体化清淅化 一理论依据1.两个平衡理论:弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2.三个守恒关系:(1)电荷守恒:溶液总是呈电中性即电解质溶液中阳离子所带
溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点: 1电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的25℃的如CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子多元弱酸如H2CO
溶液中离子浓度大小比较一教学目标1知识与技能:(1)理解水的电离盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性(2)认识以下几种常见题型:①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2过程与方法:(1)培养学生分析能力应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力(2)培养学生正向思维逆向思维发散思维能力3情感态度与价值观:培养学生的探究精神二教学重点难点:混合
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较(第一课时) 复习目标要求:1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系并准确快速判断关系是否正确(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒3.培养分析归纳思维能力第一课时:单一溶质溶液离子浓度大小的比较第二课时:2两种溶液混合后不同离子浓度
c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH-)1.电离平衡:(1)弱酸溶液: ( AD )考点训练例:用物质的量都是 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na)对该混合溶液下列判断正确的是( ) Ac(H)>c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-) mol·L-1 Cc(CH3COOH)>c(CH
例1等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4)大小顺序为_________________________________ A. NH4HSO4 B. NH4HCO3 D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO4例4的H2S水溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序为
水溶液中粒子浓度大小的比较【学习目标】1.能够应用电离水解等知识比较水溶液中粒子浓度的大小2.学会运用守恒思想(电荷守恒物料守恒)分析水溶液中粒子浓度的大小关系【学习方案】水溶液中粒子浓度的几种守恒关系1电荷守恒 含义:例:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液2物料守恒 含义:例:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液3质子守恒 含义:例:Na
溶液中离子浓度相对大小的比较 1.微粒浓度比较 (1)要考虑盐类水解大多数盐类的单水解是微弱的一般认为与其同溶液对应的弱酸(或弱碱)的电离相比电离程度大于水解程度如溶液中相同浓度的CH3COOHCH3COONaCH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度类似的还有NH3·H2O与NH4Cl等但和不-的水解程度大于的电离程度 (2)电荷守恒溶液中阳离子
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