第六章 络合滴定法【教学目标】 1.了解EDTA及金属离子配位的特点 2.了解副反应酸效应配位效应稳定常数及条件稳定常数等概念 3.掌握金属离子能够对准确滴定的判别式根据酸效应曲线掌握滴定金属离子最高允许酸度的计算 4.了解金属离子指示剂的作用原理 5.了解提高配位滴定选择性的方法了解配位滴定各种方式的特点与应用 6.掌握配位滴定结果的计算【重点难点】 MY 络合物的特点
第六章 络合滴定法1.填空: (2)一般情况下水溶液中的EDTA总是以Y4-、HY3-等7种型体存在,其中以Y4-与金属离子形成的络合物最稳定,但仅在pH>1026时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外,EDTA与金属离子形成络合物时,络合比都是1∶1。终点误差的大小由△pM′的大小决定,而误差的正负由△pM′的正负决定。(6)在[H+]一定时,EDTA酸效应系数的计算公式为1+β[H
第六章 络合滴定法1.填空: (2)一般情况下水溶液中的EDTA总是以Y4-、HY3-等7种型体存在,其中以Y4-与金属离子形成的络合物最稳定,但仅在pH>1026时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外,EDTA与金属离子形成络合物时,络合比都是1∶1。终点误差的大小由△pM′的大小决定,而误差的正负由△pM′的正负决定。(6)在[H+]一定时,EDTA酸效应系数的计算公式为1+β[H
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章 络合滴定plexometric Titration分析化学基本内容和重点要求理解络合物的概念理解络合物溶液中的离解平衡的原理熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算了解金属离子指示剂的作用原理掌握提高络合滴定的选择性的方法学会络合滴定误差的计算
泰山学院化学系分析化学教研室 第十章 吸光光度法泰山学院化学系分析化学教研室 第六章络合滴定法第六章 络合滴定法 概述 溶液中各级络合物型体的分布 络合滴定中的副反应和条件形成常数 EDTA滴定曲线 络合滴定指示剂 终点误差和准确滴定的条件 提高络合滴定选择性的方法 络合滴定的方式和应用本章主要内容配位键配位数配合物中心离子
无机络合剂:配位原子 N-CH2-CH2-NH H H6Y2解离平衡常数: Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 Ka6
常用络合物EDTA3Ka3= = [H][H2Y] 络合物的稳定常数lgK Cu(NH3)32 NH3 = Cu(NH3)42 M L = MLK2=[MLn]● ● ●δM=[M]cM = 1(1?1[L]?2[L]2…?n[L]n)1Ka3M Y = MY
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章 节名 称第七章 络合滴定法教学目的要求理解配位平衡体系中有有关基本概念及彼此之间的关系稳定常数与不稳定常数平均配位数等.掌握络合物的平衡常数副反应系数及条件平衡常数的计算方法.掌握络合滴定法的基本原理方式及应用.熟悉金属离子指示剂的作用原理和选择金属指示剂的依据.熟悉提高配位滴定选择性的方法控制酸的分别滴定及使用掩蔽剂选择滴定.6.掌握配位滴定的方式及其应用和结果计算.教学重点累积形成常数β
络合滴定法思考题及习题 (1)络合物的组成有何特征举例说明 (2)举例说明下列术语的含义:(a)配体与配位原子(b)配位数(c)单齿配体与多齿配体(d)螯合物与螯合剂(3)什么叫络合物的稳定常数和不稳定常数二者关系如何(4)什么叫络合物的逐级稳定常数和络合物累结稳定常数二者关系如何(5)螯合物与简单络合物有什么区别形成螯合物的条件是什么(6)乙二胺四
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