过程与方法正向4.电离平衡常数:表达式:对于HAHA-K 对于BOHBOH-K c(CH3COO-) c(CH3COOH)加冰醋酸减小不变n(H)增大不移动意义研析:升温平衡向右移动c(NH4)c(OH-)都增大加入NH4Cl固体相当于增大c(NH4)平衡向左移动c(OH-)减小但c(NH4)仍较原来增大因平衡移动只能减小其增大的程度而不能完全抵消它增加的部分通入NH3平衡向右移动c
或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物Na2SO4溶液溶液的酸碱性探究问题2:HC醋酸钠的水解:OH探究问题2:水解反应思考:以下两种说法是否正确
NaHCO3pH<7溶液酸碱性酸性 H阴离子外因外加盐
水解 的离 子NaCl 不水解A KBr B CuSO4 aF DBa(NO3)2三影响盐类水解的主要因素正增大⒉热的碳酸钠溶液去油污 CO32- H2O HCO3- OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动提高了c(OH-)增强了去污力⒊铁盐铝盐作净水剂 许多盐在水解时可生成难溶于水的氢氧化物当生
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解(二)温故知新2写出下列物质的水解的方程式并说明溶液的酸碱性NH4ClNaAcFe(NO3)3K2SNaHCO3NaHSO3(NH4)2SO3(NH4)2HPO41盐类水解的规律规律:有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解谁强显谁性同强显中性温故知新3影响盐类水解的因素(1)决定因素:反应物本身的性质酸越弱形成的盐
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐CH3COONH4(NH4)2CO3强碱弱碱强碱弱酸盐(CH3COONa)盐类水解有何规律注意:水解程度都是微弱的盐 水 酸 碱HCO3-H2O 第二步:HS-H2O H2SOH-D5多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存水D
盐类的水解第二课时一、盐类的水解5、水解方程式的书写:2)多元弱酸盐水解分步书写,以第一步为主3)多元弱碱阳离子水解一步书写4)双水解:彻底水解用“=”表示,标↑和↓随堂巩固及时练判断下列盐是否能发生水解?能水解的写出水解的离子方程式。NH4NO3、FeCl3、NaClO、Na2CO3、K2SO4二、影响盐类水解的因素内因:反应物本身的性质外因:有弱才水解越弱越水解温度、浓度、溶液酸碱性升温,促进
三盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小 例如相同物质的量浓度的下列溶液:NaClKHSO4Na3PO4Na2HPO4CH3COOHpH由大到小的顺序为:Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4 2.比较盐溶液中离子浓度的大小 3.判断盐所对应酸的相对强弱 例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB其溶液的pH前者大于后者则酸HA和HB的酸
盐类的水解福清虞阳中学化学组(第一课时)加碱:c(H+)c(OH-),溶液呈碱性,常温下pH 7温故质疑纯水中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, 常温下pH= 7加酸:c(H+)c(OH-),溶液呈酸性, 常温下pH7加盐一定显中性吗测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、醋酸钠(CH3COONa)、氯化铝溶液的pH,并将实验结果填入下表:Ⅰ:活动与探究一:盐溶液的
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报