常考点高考题——水的电离 该题型包括水的电离平衡的移动及计算水中电离的氢离子或氢氧根离子的浓度要掌握以下的知识和规律 1. Kwc?H? c?OH??由于水中c?H?c?OH??纯水总是中性的 2. 不能认为c?H?或c?OH??等于10?7 mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液不能把pH7作为判断一切溶液酸碱性的分界线应比较c?H?和c?OH??的大小3. 已知水中的
高考热点选择题31水及水的电离1、(1989MCE)90℃时水的离子积Kw=38×10-13,该温度时纯水的pHA 等于7 B 小于7C 大于7D 无法确定2、(1994上海)下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是① pH=0的盐酸 ② 01 mol / L的盐酸③ 001 mol / L的NaOH溶液④ pH=11的NaOH溶液A 1∶10∶100∶1000 B 0∶
电解质溶液1.(2010·浙江高考·T26·15分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(H)0.13难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)②25℃时mol·L-1氢氟酸水溶液中调节溶液pH(忽略体积变化)得到c(HF)c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示:请根据以下信息回答下列问题:(1)25℃时将20mL 0.10 mol·L-1 CH3CO
考点44 水的电离一、水的电离1.水的电离平衡水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。2.水的离子积常数(1)概念:在一定温度下,c(H+)与c(OH?)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。(2)表达式:水的离子积用Kw表示。实验测得,25 ℃时,1 L水中只有 10×10?7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH?)=10×10?7 mol·L?1,
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考点32水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离离子积pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习提高认知能力2.灵活解答水的电离平衡的相关问题3.掌握混合溶液pH计算的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究总结的习惯2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中[H][OH—]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H]大
考点32水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离离子积pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习提高认知能力2.灵活解答水的电离平衡的相关问题3.掌握混合溶液pH计算的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究总结的习惯2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中[H][OH—]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H]大
考点32水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离离子积pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习提高认知能力2.灵活解答水的电离平衡的相关问题3.掌握混合溶液pH计算的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究总结的习惯2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中[H][OH—]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H]大小pH
解析 向水中加入酸或碱抑制水的电离平衡逆向 移动溶液呈酸性或碱性c(H)或c(OH-)增大KW 不变故A错误B正确加入可以水解的盐 (CH3COONa)促进水的电离平衡正向移动 c(OH-)增大c(H)降低故C错误升高温度平衡 右移KW增大c(OH-)增大c(H)增大pH变小故 D不正确 答案 BHOH- 浓度都增大但总是c(H)=c(OH-)>酸题5:若酸过量:PH混
专题8 电离平衡 盐类的水解高考题汇编考点1电解质和非电解质强电解质和弱电解质1.(07广东)下列说法正确的是( )(A)硫酸纯碱醋酸钠和生石灰分别属于酸碱盐和氧化物(B)蔗糖硫酸钡和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质(C)MgAlCu可以分别用置换法直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气沼气和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡2.(2007年高考
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