一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX解析:酸越弱,阴离子水解程度越大,pH变化越大,可直接推知Z-水解程度最大,HZ酸性最弱,而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2011·吉林油田高中检测)下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析:共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl等也是强电解质,A项错误;电离的过程都是吸热过程,B项正确;BaCO3、BaSO4等难溶强电解质在水中溶解度很
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关;B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关;C溶液颜色变深,是因为盐类水解是吸热反应;D溶液有臭味,是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。答案:B2.[双
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列物质性质的变化规律与范德华力有关的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析:A项与非金属性强弱有关,B项与共价键的键长、键能有关,C项与离子键的强弱有关,只有D项与范德华力有关。
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3解析:电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律,它受温度影响,与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2011·福州八中期末)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液解析:任何物质的水溶液中都含有H+、OH-;加酚酞显无色的溶液pH<82,可能呈碱性或中性;常温下pH<7的溶液一定呈酸性;c(OH-)>c(H+)的溶液呈碱性。答案:C2.(201
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项:反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系。B项正确
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.金属能导电的原因是( ) A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析:金属原子失去电子后变为金属离子,失去的电子称为自由电子,自由电子可以在金属晶体中自由移动,在外加电场的作用下,自由
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列说法正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在,说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅仅存在于两核之间,而绕两个原子核运动解析:硫原子价电子的轨道排布式为,有两个未成对电子,只能与两个H原子形成2个σ键。并非所有的共价键都有方向性,如在H2分
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列实验操作能达到测量要求的是( )A.用托盘天平称量2521 g氯化钠B.用10 mL量筒量取750 mL稀硫酸C.用25 mL滴定管量取1486 mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为42解析:托盘天平、量筒使用时,读数保留至小数点后一位;pH试纸测出的为整数;滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案:C2.用标准盐酸溶液滴定待测浓
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报