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盖斯定律在科学研究中的重要意义二反应热的计算【解】分析各方程式的关系知 将方程式按2[⑵ ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式即:△H = 2[△H 2 △H3] - △H1△H =2[(-) (-)] -(-) = - 答:反应2C(s) 2H2 (g) O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为-
若已知:CO(g) O2(g)CO2(g) ΔH2- kJmolCO(g) O2(g) 1.如何用文字表述盖斯定律2.如何从能量守恒角度论证盖斯定律的正确性3.盖斯定律在生产和科研中有何重要作用 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关1232C(s金刚石)O2(g)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算第一章 化学反应与能量思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件强调:正逆反应的反应热效应数值相等符号相反不能省去知识回顾已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJmol 1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式应用:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算盖斯定律正逆反应的反应热效应数值相等符号相反(1)已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJmol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式S△H2 > 0△H1 < 0S(始态)L(终态)根据能量守恒定律: 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热
思考2:一 盖斯定律C2 = - kJmol2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) ΔH1 =ΔH1ΔH2例3: 下列各组热化学方程式程中化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)O2(g)CO2(g) △H1 C(s)12O2(g)CO(g) △H2②S(s)O2(g)SO2(g) △H3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级导入新课金属钠在氯气中燃烧 测定燃烧热实验装置 在化学科研中经常要测量化学反应所放出或吸收的热量但是某些物质的反应热由于种种原因不能直接测得那么如何获得它们的反应热数据呢 例:C燃烧生成CO但却很难控制C的氧化只生成CO而不继续生成CO2那么其反应热该如何获得呢C(g) O2(g)CO(g)第三节 化
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新课标人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量第三节化学反应热的计算H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-2418kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-2858kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗?why判断 小组讨论汇报任务如
2 解:H2 △H= -欲使H2完全燃烧生成液态水得到1000KJ的热量需要n(H2)=1000KJ÷=解:(1)完全燃烧放出的热量为Q C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) 1mol △H 2g÷26gmol
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