专题二 氧化还原反应【主干知识整合】一.了解基本概念二.氧化还原反应的一般规律 1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性2性质强弱规律氧化剂 还原剂 = 还原产物 氧化产物氧化剂得电子 → 还原产物 还原剂失电子 → 氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原
专题训练氧化还原反应 B.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆由于环保方面的原因目前要推广使用水基防锈漆但水基漆较易溶解O2在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是( )A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 D.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆由于环保方面的原因目前要推广使用水基防锈漆但水基漆较易溶解O2在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是( )A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 .下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.SO32-→SO2
高一化学专题复习2 氧化还原反应 B.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆由于环保方面的原因目前要推广使用水基防锈漆但水基漆较易溶解O2在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是( )A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 B.已知:2Fe3Br22FeBr3 2Fe
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氧化还原反应第1讲 氧化还原反应概念氧化剂: 的化学反应叫做氧化还原反应物质具有 的性质或能力性质(总数相等)反应(同时生成)氧化剂中得电子元素 还原剂中失电子元素=还原产物 氧化产物(2) 箭头方向表示电子转移的方向3.在 CaH22H2O=Ca(OH)22H2↑的反应中下列叙述正确的是(1)H2是氧化产物 (2
氧化还原反应1.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4===2CuI↓13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析:由题目中给出的化学方程式可以看出Cu(IO3)2为氧化剂且有两种元素化合价发生了变化C
专题三 氧化还原反应1.前几年部分巨能钙被检出含有双氧水而双氧水有致癌性可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙下列有关说法错误的是( ) A.都属于过氧化物都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂可作医疗消毒剂 C.既有氧化性又有还原性与反应时表现的氧化性 D.做漂白剂是利用其氧化性漂白原理与HClO类似与不同 2.取相同体积的KI溶液分别通入足量的当反应恰好完成时消耗的
化学高考专题复习10-氧化还原反应【ⅰ温基础获新知】知识梳理1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的定义:凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应叫氧化还原反应(2)氧化还原反应的特征:反应前后元素的 发生改变(3)氧化还原反应的本质:反应前后是否有 转移(3)氧化还原反应的判断:关键要看反应前后元素的 是否发生改变思考:有单质生
氧化还原反应 :一种物质被氧化同时一种被还原的反应 H2SCl2Db D例如:还原性:Na>Cu氧化性: Na<Cu2强(三)根据元素周期表判断S2-SO32-在碱性条件下大量共存在酸性条件下发生反应:2 S2- SO32- 6H3S↓3H2O作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式难易律(先后律)—越易失电子的物质失电子后就越难得电子越易得电子的物质得电子后就越难失去电子
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