单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节 难溶电解质的溶解平衡知识和能力过程和方法情感态度与价值观①了解难溶电解质的溶解平衡并能结合实例进行描述②掌握外界条件对沉淀溶解平衡的影响①引导学生主动参与实验探究分析实验独立思考解决问题②引导学生根据已有的知识经验分析推理出新的知识在对知识的运用中完成理论-实践-理论的提升通过探究活动体验沉淀溶解平衡状态的存在树立对立
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考:1.难溶电解质的定义是什么难
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时知识回顾固体物质的溶解度的概念溶解度与溶解性的关系离子反应的本质大于10g易溶 1g10g可溶0.01g1g微溶 小于0.01g难溶问题探究一难溶电解质的溶解平衡NaCl饱和溶液中是否存在平衡状态有何特征如何使NaCl从饱和溶液中析出固体在饱和NaC
〖实验设计〗酚酞Mg(OH)2特征:动等定变AgCl 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] Cl- 2H2O白色Ksp与温度有关与离子浓度无关室温时Ksp(CaSO4)=×10-6则溶解平衡时 c(Ca2)=c(SO42-) = ×10-3molL > 10-5molLCa2沉淀不完全
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难溶电解质的溶解平衡教学目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶度积的意义教学过程 我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl:AgCl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的一般认为反应可以进行到底 思考:Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P6162 固体的溶解性:大于 10g
难溶电解质的溶解平衡教学设计?一、设计思路?通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立,氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银再转化为硫化银沉淀,以及除水垢的实验探究教学,让学生掌握溶解平衡建立的条件,沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中,促进学生独立思考,自主学习,合作交流,实验探究,应用化学原理解决实际问题,从而帮助学生形成终生学习的能力。二、教学目标?知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶
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