物理化学多媒体教学课件第5章 电解质溶液Chapter 5Solution of Electrolyte2023-10-17第五章电解质溶液 51离子的电迁移 52电导及其应用 53强电解质溶液的活度 及活度系数 54强电解质溶液理论2023-10-1751 离子的电迁移 电解质溶液的导电机理 法拉第定律 离子的电迁移2023-10-171电解质溶液的导电机理电解质溶液(electrolyte s
电能化学能⒋ 生物电化学C. 温度升高电阻也升高B. 导电过程中有化学反应发生正极:--阳极阴极上发生还原作用Pt电解池 Faraday 归纳了多次实验结果于1833年总结出了电解定律如果在电解池中发生如下反应:例题:阳极解2阳极电流效率阴极中部离子在电场中运动的速率用公式表示为: 由于正负离子迁移的速率不同所带的电荷不等因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同离子的电迁移例题:
电解电能
了解强电解质理论的基本内容 掌握质子理论共轭酸共轭碱 的概念 熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念 熟练掌握酸碱 pH 值计算 不完全电离 电离平衡:正逆反应速率相等时弱电解质分子和离子间达到的动态平衡 外因:溶剂性质溶液温度溶液浓度84阳离子二离子的活度和活度因子 溶液极稀时离子间相互作用越弱γi → 1碱:解离出的阴离子全是OH-的物质一质子理论HCl
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电 解 质 溶 液一强弱电解质1.电解质与非电解质电解质:非电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物注意:(1)电解质和非电解质都是化合物单质既不是电解质也不是非电解质(2)电解质是纯净物电解质溶液是混合物(3)在水溶液里能导电说明存在自由离子而该自由离子是电解质在水分子的作用下电离产生的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电解质溶液Electrolyte Solutions内容提要强电解质溶液理论强电解质和弱电解质:电解质定义分类强电解质溶液理论要点:活度和离子强度酸碱的质子理论酸碱定义酸碱反应实质平衡常数水的质子自递平衡水溶液的pH酸碱强度平衡移动——同离子效应和盐效应内容提要酸碱溶液pH的计算酸碱溶液pH基本关系式和简化计算一元弱酸
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电解质溶液第一节 强电解质溶液理论第二节 酸碱质子理论第三节 酸碱溶液pH的计算第一节 强电解质溶液理论 电解质根据解离度的大小分为强电解质和弱电解质介于两者之间的为中强电解质实验证明:任何强电解质在水溶液中都是以离子形式存在其理论解离度应为100但电导实验和依数性的测定结果似乎证明强电解质并不
第七章 电解质溶液§ 沉淀—溶解平衡§ 盐类的水解§ 缓冲溶液§ 弱酸弱碱的解离平衡§ 水的解离平衡和pH值§ 酸碱理论的发展§ 强电解质溶液理论本章重点:◆水溶液中酸碱平衡有关离子浓度及溶液pH值的计算◆缓冲溶液pH值的近似计算◆溶解度与溶度积间的相互换算◆应用溶度积规则判断沉淀的生成溶解◆酸碱质子理论要点◆同离子效应盐效应等对电离平衡的影响 §
3.与体液的酸碱度(平衡)有关一强电解质和弱电解质二弱电解质的电离平衡和电离度三同离子效应练习(一)弱电解质的电离平衡 ?电离常数与弱电解质的本性及温度有关而与浓度无关如:25oC时 mol?L-1 HAc的? = 表示在该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H和Ac–1 (CH3COO-)Ac-1 Na ? NaAcK = ———————3.溶液中[H]或[OH-]计算方法?一般
回主目录离子的电迁移和迁移数 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数(transference number)用符号 表示离子迁移数的定义 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液接通稳压直流电源这时电极上有反应发生正负离子分别向阴阳两极迁移3.电解后含某离子的物质的量n(终了)阴极上 还原使 浓度下降2023322根据毛细管的内径液面移动的距离溶液
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