第四节有机污染物的水环境化学
#
第四节 离子晶体第一课时【学习目标】1掌握离子晶体的概念能识别氯化钠氯化铯氟化钙的晶胞结构2理解离子晶体的性质与晶胞结构的关系3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系4通过自学碳酸盐的热分解温度与阳离子半径拓展视野【重点难点】1离子晶体的物理性质的特点2离子晶体配位数及其影响因素【学习过程】一复习回顾:组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的作用力是什么它们具有哪些物理特性二自学思疑:阅读
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.8 酸碱滴定法的应用3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定c≈0.1mol·L-1 稀则突跃小 浓则浪费例: 食醋中c(HAc)≈0.6mol·L-1取少量(4ml) 体积误差取25ml 需滴定剂约150ml粗测 定量稀释至约0.1 mol ·L-11碱标准溶液: NaOH配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L
#
#
第四节 难溶电解质的溶解平衡第1课时 难溶电解质的溶解平衡[目标要求] 1学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。2.溶解平衡的建立以A
第三节 电解池第1课时 电解原理[目标要求] 1理解电解原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2掌握电解电极反应方程式的书写。3了解电解反应的一般规律。一、电解1.概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段,是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。(2)电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程。二、电解池1.定义把电能转化成化
运输问题
第四节 难溶电解质的溶解平衡第1课时 难溶电解质的溶解平衡[目标要求] 1学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。2.溶解平衡的建立以A
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报