相关文档

• 济南大学_分析化学课件_氧化还原滴定3.ppt

  (1)滴定开始之前溶液的组成：Fe2极少量的Fe3(由于空气中氧的作用)同样可以计算Ce4标准滴定溶液不同加入量时的E 值 如：当加入Ce4标液时则过量 电位 (5) 曲线的讨论影响突跃大小的因素：突跃范围越大越有利于指示剂的选择§3 氧化还原滴定法基本原理cOx1 ：c Red2 = n2 ：n1 cOx2

• 济南大学_分析化学课件_氧化还原滴定4.ppt

  酸性加过量NaNO2多余的NO2- 用尿素除去还原剂Fe3? Fe2

• 济南大学_分析化学课件_氧化还原滴定2.ppt

  §2 氧化还原平衡§2 氧化还原平衡⑶ 溶液酸度的影响 溶液酸度对有H或OH-参与的半反应影响较大对无H或OH-参与的半反应基本没有影响例：重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时铁矿石经酸溶解后ⅰ Fe3 Fe2为使反应进行完全应使SnCl2过量ⅱ 溶液中有Sn2Fe2还原剂用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2时Sn2会否干扰 可见Cr2O72-是最强的氧化剂Sn

• 济南大学_分析化学课件_氧化还原滴定1.ppt

  第四章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 电对的标准电极电位代数值越大说明该电对的氧化型物质的氧化能力越强例如： Zn2 2e = Zn 解：Ag e ==Ag EAg Ag =E0Ag Ag ?Ag?例2：K2Cr2O7在酸性溶液中的半反应： Cr2O72- 14H 6e == 2Cr3 7H2O 当[Cr2O72-]=

• 分析化学-第7章-氧化还原滴定.ppt

  分析化学Ⅰ Ox1 ne Red1 Red2 Ox2 ne Ox1 Red2 Ox2 Red1续前I2 2e 2I- I2 2e 2I-1. 进行的程度用反应平衡常数来衡量 由标准电极电位→K

• 第九章-氧化还原滴定法（分析化学）.ppt

  第二节 氧化还原反应1．离子强度（盐效应）2．生成沉淀 3．形成配合物 4．酸效应Cu2 e Cu续前HASO2 I3－ 2H2O H3ASO4 3I－ 2H （碱性条件）续前续前一滴定曲线二指示剂三氧化还原预处理2．滴定突跃大小的影响因素例： 例：铁矿中全铁含量测定 Fe3——预还原处理Fe2

• 四氧化还原滴定（一）概述：氧化还原滴定是以氧化还原....ppt

  四氧化还原滴定 (一) 概述: 氧化还原滴定是以氧化还原 反应为基础的滴定分析方法目 前习惯上根据氧化还原滴定中使 用的标准溶液的不同而将氧化还 原滴定分为:高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴酸钾 法等(二) 氧化还原平衡和反应速率 1. 条件电位 在氧化还原反应中 氧化剂

• 分析化学答案5氧化还原滴定.doc

  Chapter K3Fe)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液试计算2molLHCl溶液中Fe)63-Fe)64-电对的条件电位解： 银还原器(金属银浸于1molLHCl溶液中)只能还原Fe3而不能还原Ti(IV)计算此条件下AgAg电对的条件电位并加以说明解： 计算在 c（EDTA）=时Fe3Fe2电对的条件电位

• 分析化学-第六章-氧化还原滴定法.doc

  第6章? 氧化还原滴定法一 选择题Fe2电对的电极电位升高和（? ? ）因素无关（A）溶液离子强度的改变使Fe3活度系数增加? ? （B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （D）Fe2的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2的常用指示剂它属于（? ? ）（A）自身指示剂? ? ? ? （B）氧化还原指示剂? ? （C）特殊指示剂? ? ?

• 武汉理工分析化学课件第5章氧化还原滴定法.ppt

  #