单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡图像问题(第5课时)一浓度 - 时间图:tcCAB 可用于:1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A2B 3CA的转化率=33.3B的转化率=66.7ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A
3重视分析特殊点(起点拐点终点)及其 含义t(s)2巧作辅助线(如等温线等压线平衡线)D正反应为放热反应 L是固体或液体 A 正反应吸热m n > p q 点比Y点混合物的反应速率慢 可用于:1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:v正t1 t2vv逆第二章 化学反应速率和化学平衡?正反应吸热?正反应放热tCT1 → T2 T降低C增大平衡右移正
VVV逆tCV小AA三转化率或百分含量与温度浓度压强的综合关系图线A0p2Φ(Z)DT2p20丙
第二章 化学反应速率和化学平衡19 四月 2024 第三节化学平衡移动1一、化学平衡的移动小结:化学平衡的研究对象是,化学平衡是有条件限制的平衡,只有在时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被,反应混合物里各组分的含量不断 ,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正 v逆,然后在新条件下建立 可逆反应动态条件一定破坏发生变化新的平衡≠21、化学平衡移动的定义:化
化学平衡图像分析看起点和终点分清反应物和生成物,浓度(或物质的量)减小的是反应物,增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。例1看右图:写反应方程式A +B == C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗 分清正反应和逆反应;分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化;分清“突变”和“渐变”。例2看图:说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?(2
第三节 化学平衡课程标准导航1了解化学平衡状态的建立,知道化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行简单计算。2了解影响化学平衡的因素和勒夏特列原理。3.通过认识化学平衡的调控在生产、生活、科学研究等领域的重要作用,增强对科学的理解和信任。第1课时 化学平衡状态自主学习一、可逆反应与不可逆反应1.溶解过程的可逆性一定条件下的饱和溶液中:=不变不变2.可逆反应(1)概念在___________下,既
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级??? ?? ??? ????? ???
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级等 效 平 衡化学平衡之复习:1.化学平衡状态的建立与条件(如浓度温度压强)有关与途径无关2.建立平衡状态有4条途径:①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等一定条件(温度体积一定或温度压强一定)下的同一可逆反应只是起始加入物质的情况不同达到平衡后任何相同组分的分数(体积分数物质的量分数质量分数等)均相同这样的
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