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• 高二化学盐类的水解.ppt

  第三节 盐类的水解动动手： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa(2)Na2CO3 (3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl(6)KNO3实验探究NaCl 、KNO3 溶液：实验结果：CH3COONa 、Na2CO3 溶液：NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：显碱性显酸性显中性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理：强碱弱酸盐碱性强

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  ①能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象②使用实验探究的科学方法探究不同类型盐溶液的酸碱性揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸 联系生活NH4Cl溶液盐CH3COOH1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H 或OH-结合生成 弱电解质的反应叫做盐类的水解

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  1第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解思考与交流:1、pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性,对吗？2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？2250C时成立氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱

• 化学：3.3《盐类的水解》课件（新人教版选修4）.ppt

  生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗称纯碱它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？[复习]：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型[目标]: 1盐类水解的本质; 2掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素； 3学会正确

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  第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应

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  第三节盐类的的水解酸的水溶液呈酸性；碱的水溶液呈碱性；盐的水溶液的酸碱性如何呢？想一想：实验是科学之父用pH试纸分别测量下列溶液的pH值： (1) NaCl溶液（2) Na2CO3溶液(3) NaHCO3溶液（4）NH4Cl溶液(5) Na2SO4溶液（6） CH3COONa溶液（7） (NH4)2SO4溶液思考：NaAc溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO- + Na+ 加CH3C

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