第三单元 盐类的水解【学习目标】理解盐类水解的实质能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性会书写盐类的离子方程式了解盐类水解在生产生活中的应用 盐类的水解反应【基础知识梳理】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性 填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液
强酸CH3COOH NH3·H2O CH3COONH4 H2O实验结果:碱性溶液酸碱性.水解反应与中和反应的关系:酸 碱---→盐 水4.特征:NH3·H2O > Al(OH)3思考:降增加增大(中和反应放热)通入HCl加NH4Cl减小增大 CH3COO- H2O CH3COOH OH_练习:其它酸式盐如:HCO3-HPO42-等溶液中电离<水解呈碱性
第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
第三单元 盐类的水解(第1课时)学习目标:1掌握盐类水解的概念理解盐类水解的实质2学会判断盐溶液的酸碱性掌握水解规律及水解方程式的书写温故知新下列物质中属于弱酸的有 属于弱碱的有 (填序号)①HCl ②NaOH ③NH3H2O ④CH3COOH ⑤H2CO3 ⑥Al(OH)3 ⑦H2SO42溶液的酸碱性由
第三节 盐类的水解课型:新授 执笔:望亚玲 审核:屈木林班级____________________ (第1课时)【学习目标】1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.培养学生分析问题的能力使学生会透过现象看本质3.培养学生的实验技能对学生进行科学态度和科学方法教育【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式实验引导法归纳法【
第三节 盐类的水解复习目标:1.知识与技能(1)理解盐类水解的原理 (2)盐类水解的规律 (3)水解离子方程式的书写 (4)影响盐类水解的因素及应用2. 过程与方法 以问题探究的形式引导学生运用平衡理论展开讨论培养学生的逻辑推理能力和对知识的综合运用能力3.情感态度与价值观 通过盐类水解的学习深刻理解内因和外因对事物影响的
第三节 盐类的水解一教学设计盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成与盐类水解密切相关本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质同时帮助学生形成水解平衡的概念教材包括了三个部分:第一部分是找规律从学生比较熟悉的盐类物质入手引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系第二部分是查原因以水的电离平衡为基础分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的H和OH-结合成弱酸或弱碱的趋
第三节盐类的水解一盐类的水解的概念 1概念:在溶液中 盐电离出来的______跟_____所电离出来的___ 或____结合生成 ________的反应叫做盐类的水解注意:只有弱酸的_______或________阳离子才能与水电离出的H 或OH-结合生成 弱电解质2对概念的理解:水解的实质: .:水解的条件: .中和水解水解反应与中和反应
第三节盐类的水解练习一基础训练1下列关于盐类水解的叙述错误的是()(C)A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是3下列水解离子方程式表达正确的是DA.NaAc的溶液:Ac-+H2O=HAc+OH-B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3
第三节 盐类的水解(课时1、2)一、盐溶液的酸碱性2任何一种盐都可以看作是和反应的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为:水溶液呈性 水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。(谁强显谁性)要求:能够根据化学式判断盐的种类,进而推出前三种盐溶液的酸碱性(1)常见的强酸有、、 、 、、。(1)常见的强碱有、、 、 。(另第!Undefined Bookmark, 1
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报