化学反应与能量第六章 第二节 原电池 化学电源考 纲 解 读考点1 原电池工作原理及其应用栏目导航夯 实 考 点1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是_______________。2.原电池的构成条件(1)一看反应:看是否有能______进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极:一般是________不同的两电极。(3)三看是否形
化学反应与能量第六章 第二节 原电池 化学电源考点2 化学电源的种类及其工作原理栏目导航夯 实 考 点1.一次电池【知识梳理】Zn Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 碳棒 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2 Zn Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 Ag2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+
化学反应与能量第六章 第三节 电解池 金属的腐蚀与防护考点2 电解原理的应用栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】氧化还原烧碱氯气氢气2.电镀和电解精炼铜镀层金属铜粗铜待镀金属纯铜含Cu2+的盐溶液 阳极泥 3.电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。2Cl--2e-===Cl2↑2Na++2e-===2Na 2Cl--2e-===Cl2↑ Mg2++2e-===Mg 4Al
化学反应与能量第六章 第三节 电解池 金属的腐蚀与防护考 纲 解 读考点1 电解原理栏目导航夯 实 考 点1.电解原理(1)概念:电解池是把______转化为________的装置。(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电解质溶液(或熔融电解质)相连的两个________;③形成______回路。【知识梳理】电能 化学能 电极 闭合 (3)电解池中电子和离子的移动。①电子:从电源__
化学反应与能量第六章 第一节 化学反应及其能量变化考 纲 解 读考点1 焓变与反应热栏目导航夯 实 考 点1.反应热(1)定义、符号和单位。反应热是化学反应中____________的热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为________,单位为________。(2)表示方法。吸热反应:ΔH____0;放热反应:ΔH____0。【知识梳理】吸收或放出ΔHkJ/mol(3)产生原因。化学反应
化学物质及其变化第二章 第四节 氧化还原反应考点2 氧化还原反应的基本规律及应用栏目导航夯 实 考 点1.价态规律(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。(2)价态归中规律。含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→______价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。【知识梳理】中间 例如,不同价态硫之间可以发生的
化学反应与能量第六章 第一节 化学反应及其能量变化考点2 燃烧热、中和热、能源栏目导航夯 实 考 点1.燃烧热(1)概念。在101 kPa时,______纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、______的氧化物等,其中的“完全燃烧”是指物质中下列
化学反应与能量第六章 第一节 化学反应及其能量变化考点3 盖斯定律 反应热的计算栏目导航夯 实 考 点1.盖斯定律及其应用 (1)内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相等的,即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关,而与____________无关。(2)本质:盖斯定律的本质是____________定律。(3)意义:间接计算某些反应的反应热。【知识梳理】始态
化学反应速率和化学平衡第七章 第二节 化学平衡考点3 “等效平衡”原理及其应用栏目导航夯 实 考 点1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。【知识梳理】3.虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。新
7 化学反应与能量一、选择题1.(2019·北京东城区月考)有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )Ⅰ碱性锌锰电池Ⅱ铅-硫酸蓄电池,Ⅲ铜锌原电池Ⅳ银锌纽扣电池A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag【答案】D2.下列有关
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