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  第20讲 难溶电解质的溶解平衡1.一定温度下在氢氧化钡的悬浊液中存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体）Ba22OH-向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末下列叙述正确的是 ( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大减小答案 A2.将等体积的4×10-3mol·L-1

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  第20讲　难溶电解质的溶解平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．已知PbI2的Ksp＝70×10－9，将10×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)。A．56×10－4 mol·L－1B．70×10－5 mol·L－1C．35×10－9 mol·L－1D．70×10－9 mol·L－12

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  第17讲 弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质(1) 电解质：在________ 中或__________ 下__________ 的________。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。(2)非电解质：在________中和__________下__________的________，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。1．电解质和非电解质水溶液熔融状态能导电化合物水溶液

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  复习 S g一Ag和Cl－的反应能进行到底吗（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl－(aq) 沉淀化学沉淀法废水处理工艺流程示意图2. 沉淀的溶解原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀

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  例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用gL表示）[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H Ac-

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  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节 难溶电解质的溶解平衡知识和能力过程和方法情感态度与价值观①了解难溶电解质的溶解平衡并能结合实例进行描述②掌握外界条件对沉淀溶解平衡的影响①引导学生主动参与实验探究分析实验独立思考解决问题②引导学生根据已有的知识经验分析推理出新的知识在对知识的运用中完成理论-实践-理论的提升通过探究活动体验沉淀溶解平衡状态的存在树立对立

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  §34 难溶电解质的溶解平衡学习目标1理解难溶电解质的溶解平衡。2溶度积和溶度积规则3利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有