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  NaHCO3 NaHCO3-Na2CO3Ca(OH)2 2NaOH CaCO3↓ 一离子反应3删——删去方程式两边形式相同的离子：H OH- == H2O离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应而且可表示所有同一类型的离子反应2下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应溶液变为无色（2）生成易挥发物质（气体）如 CO2 H2SSO2弱酸(HFH2SHClOH2SO3等)弱碱(NH3·H2ON

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  概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分（活泼）金属氧化物和水是电解质。一、电解质强电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。弱电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。一、电解质非电解质 概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 例如：乙醇、蔗糖等。思考：利用树状分类法对物质分类非电解质：在水溶液

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  Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？2、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反应是怎样发生的？H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：2H++SO42- + 2OH-+Ba2+ == BaSO4↓+2H2O二离子反应：1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应无 机 反 应 类 型按反应物和生

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  一酸碱盐在水溶液中的电离NaOHCa(OH)2注意：3强电解质和弱电解质强碱Na2O Na2O2等① ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑾ ⑿ ⒀ ⒂ ⒄ ⒅实验内容一.离子反应深入挖掘离子反应的条件如：2FeCl3Fe = 3FeCl2 (正确)5以物质的组成为依据②离子结合成气体时不能大量共存 CO32-与H 等⑥ Na K CO32- OH-自我检测BH2SO4

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第 3 课时离 子 反 应思考题盐酸NaOH 溶液 NaCl固体石墨蔗糖溶液熔融KClCu 纯H2SO4NH3BaSO4能导电的是属于电解质的是注意：1能够导电的物质不一定全是电解质2电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子思考：用H2SO4溶液做导电性实验有什么现象若往溶液中滴加Ba(OH)2溶液又有

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  离 子 反 应 第二课时 离子方程式的书写方法：1写：写出正确的化学方程式2拆：把易溶于水的强电解质(强酸强碱可溶盐)拆写成离子形式难溶难电离的物质气体单质氧化物等仍写成化学式3删：将不参加反应的离子从方程式

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  1. ①H2SO4 　②酒精 　③食盐水 　④Cl2　　　⑤ CH3COOH 　⑥ BaSO4固体　　　　⑦ SO3 　⑧石墨　　⑨KNO3 属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是 2.固体与浓硫酸反应无离子方程式HCO3- H== H2O CO2↑四离子反应发生的条件---使离子浓度减少CO32- 2CH

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  1知道离子反应发生的条件2会书写离子方程式3了解常见离子的检验方法在同一溶液中离子间不发生反应则能共存否则不能共存 在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件如在强碱性溶液中（应增加OH-） pH=1的溶液 （应增加H）无色透明的溶液（应排除有颜色的离子如MnO4-Cu2Fe3Fe2等）例.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应： MgO 2H Mg2 H2O B．碳

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  离子反应 红色溶液逐渐褪为无色2HSO42－H2SO4有沉淀问题2　阅读P45方法引导请归纳出离子方程式的书写程序 ×问题3　书写P45反应思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H OH- = H2O 结论： HOH－H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 2H == Cu2 2H2OBa2 SO42-