中性:c(H ) c(OH )溶液的pH值9 10-9碱性增强1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酚酞-12→108 将pH=5的醋酸溶液稀释① 稀释10倍求pH值(范围)(56) pH值V相同的不同酸 稀释相同的倍数pH弱 <pH强② 要使醋酸的pH值由5 变到 6加水稀释____10倍(填< > =) >因为稀释10倍
196℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合混合液的pH为 ( )A约 B.8 C6 25℃时向纯水中加入NaOH使溶液的pH=11则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( ):1 B. 5×109:1
10-410-139酸性增强粗略测定:四pH的简单计算 (2) pH=1 的盐酸硫酸醋酸中的c(H)及酸的物质的 量浓度关系如何 10-3 molL×10-3 LpH = 8pH值计算——强碱的稀释pH = 67关键:抓住氢氧根离子进行计算PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍约为72氨水关键:抓住氢离子进行计算(1)酸过量
pH的计算——专题训练有关pH值的计算题型常有:溶液稀释后的pH值变化(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算(3)已知物质的量浓度和体积的酸碱溶液混合推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH(4)将已知pH的酸碱溶液按一定比例混合分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH(5)已知混合后溶液pH推断混合前的各种可能或已知强酸强碱各自的pH及混合后 的pH求混合时溶液的体积比(6)中和滴定过程中溶液pH的
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的酸碱性---正误判断1如果C(H)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性2在水中加酸会抑制水的电离3如果C(H)C(OH-)的值越大则酸性越强4任何水溶液中都有C(H)和C(OH-)5C(H)等于10-6molL的溶液一定呈现酸性6对水升高温度电离度增大酸性增强pH值测定方法测定方法:酸碱指示剂法pH试纸法pH计法等
2. 影响水电离平衡因素:温度: 外加酸或碱: 加入活泼金属 ( Na K) 1溶液的酸碱性与C(H) C(OH-)的关系5c(H)等于10-6molL的溶液一定呈现酸性pH=-lgc(H)C(H)=c(OH-)=1×10-7molL1 10—111 10—11溶液的pH——正误判断pH=-lgc(H)= -lg讨论:PH=5盐酸稀释到1000倍后 pH值等于多少
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