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  Kw叫做水的离子积常数简称水的离子积×10－15C（H）[H]＞[OH—]＞1×10—7molL 在100ml纯水中滴入一滴（）1molL的氢氧化钠溶液计算溶液中的C(OH-)和水电离出的C(OH-)pOH=-lg[OH—]pH =76 10—6碱性增强测定方法：酸碱指示剂法pH试纸法pH计法等红色紫色pH值计算1—— 酸的稀释=7- =-lg10—8解：pH=-lg[H]

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• 第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时水的电离).ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第一课时水的电离)教学目标1了解水的电离平衡以及影响因素2了解水的离子积并能运用其进行计算3了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液的酸碱性的判断依据与方法实验探究一思考：为什么Na2SO4溶液通电后灯泡可以发亮而纯净水通电后仅仅是指针偏转请用电离方程式表达结论：水是一种极弱的电解质

• 第二节弱电解质的电离-盐类的水解.ppt

  1．写出水的电离方程式？写弱电解质电离方程式时应注意什么问题？第二节　弱电解质的电离　盐类的水解2．HCl溶于水得盐酸的过程中存在的电离过程有____________________________________________________；________________；溶液中[H＋]________[OH－](填“”“”或“＝”)，溶液呈________性。3．判断下列溶液的酸碱性。①

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  第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的：1使学生了解水的电离和水的离子积2生了解溶液的酸碱性与pH的关系3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学对学生进行矛盾的对立统一事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：水的离子积教学过程：引入：水是不是电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性而酸碱性与水的电离有密切的关系那么水是如何

• 第八章--第一节--弱电解质的电离--水的电离.ppt

  －能在pH1的溶液中大量存在(2010·安徽高考 T9－A)②多元弱酸分步电离且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为： .③书写多元弱碱的电离方程式时一步完成．如Fe(OH)3的电离方程式为 .升高3．意义相同条件下K值越大表示该弱电解质越 电离所对应的酸

• 第八章--第一节--弱电解质的电离--水的电离.ppt

  1．概念(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，主要包括 、、 等．(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，主要包括、和少部分盐及水等．全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱2．电离方程式的书写(1)强电解质电离用“ ”号，弱电解质电离用“”号．(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式

• 第三章_第二节　水的电离和溶液的酸碱性_第1课时　水的电离.ppt

  第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时水的电离一、水的电离和水的离子积常数1水的电离水是一种极弱的电解质，自身能发生微弱的电离，其电离方 程 式 为 ____________________________ ， 通 常 简 写 为 ______________________。2水的离子积常数(1)水的电离常数 K＝________________。(2)水的离子积常数 KW＝_________

• 第3章_第2节_水的电离.ppt

  Kw温度×10-14水的电离平衡移动方向??=↓④根据Kw=C(H)×C(OH－) 在特定温度下为 定值.（3）在常温下由水电离产生的c(H) =1×10-9 molL的溶液则该溶液的酸碱性如何酸碱性条件都不能共存C(H) =1×10-7molL2在水中加酸会抑制水的电离pOH=-lgc(OH-)C(H)=c(OH—)=1×10—7molL1 10—111 10—