命题预测一难溶电解质的溶解平衡练:书写碘化银氢氧化镁溶解平衡的表达式4.影响沉淀溶解平衡的因素(1).内因:难溶性电解质本身的性质(2).外因:平衡时C(Ag)加AgCl(s)逆反应离子浓度幂之积Qc>KspAc(Ca2) =c(CO32-) = ?10-3? = 10-6 mol L Qc = c(Ca2)×c(CO32-) = 10-12 < Ksp CaCO3= ?10-9 因此无
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考:1.难溶电解质的定义是什么难
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡§ 1.1 溶度积原理§ 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡§7.1 溶度积原理一溶度积二溶度积与溶解度的相互换算三溶度积规则1溶度积的概念2溶度积的计算3溶度积的影响因素1换算公式2换算公式适用条件对于AaBb型的难溶强电解质AaBb(s) aAn bBm-Ksp = [An]a[Bm
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时知识回顾固体物质的溶解度的概念溶解度与溶解性的关系离子反应的本质大于10g易溶 1g10g可溶0.01g1g微溶 小于0.01g难溶问题探究一难溶电解质的溶解平衡NaCl饱和溶液中是否存在平衡状态有何特征如何使NaCl从饱和溶液中析出固体在饱和NaC
〖实验设计〗酚酞Mg(OH)2特征:动等定变AgCl 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] Cl- 2H2O白色Ksp与温度有关与离子浓度无关室温时Ksp(CaSO4)=×10-6则溶解平衡时 c(Ca2)=c(SO42-) = ×10-3molL > 10-5molLCa2沉淀不完全
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高清视频学案 3 / 3 专题:水溶液中的离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡北京四中:叶长军1.溶解平衡(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶解与和生成速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,即达到溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) (2)溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变(3)溶度积常数MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)有:KSP=[c(Mn+)]
高清视频学案 3 / 3 专题:水溶液中的离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡北京四中:叶长军1.溶解平衡(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶解与和生成速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,即达到溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) (2)溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变(3)溶度积常数MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)有:KSP=[c(Mn+)]
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