单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 电极电位与平衡电位 1.1电极系统和电极反应导体 电子导体 离子导体 电极系统 :如果一个系统由两个相组成其中一个相是电子导体称为电子导体相而另一个相是离子导体称为离子导体相而且在这个系统中有电荷从一个相通过两个相的界面转移到另一个相这个系统就叫做电极系统 电极反应 在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§4 平衡电极电势和电池电动势电池电动势等于两个电极电势的差值实验只能测得两个电极构成的电池的电动势E而无法测得单独电极的电极电势?若选定一个电极作为标准使其与任意其它电极组成电池测其电动势就可得出各电极的相对电极电势?利用两电极的相对电极电势可以方便的求得由它们组成的电池的电动势E= ?-?-镀铂黑的铂片浸入aH=1的溶液中
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第2章 非平衡电位2.1 电极反应的过电位2.1.1 非平衡电位下电极反应的进行方向≠0 ΔG<0 反应将自反应式的左侧向反应式的右侧进行我们称反应按顺向进行 >0 反应将自反应式的右侧向反应式的左侧进行我们称反应按逆向进行 化学亲和势 当A>0时反应将向顺向进行当A<0时这个反应将逆向进行在A0时反应达到平衡 电化学亲和
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节电离平衡 运河中学 陈鹏复习:1什么是化学平衡状态化学平衡状态的特征是什么2影响化学平衡的条件有那些如何影响3平衡移动原理的内容是什么4什么叫电解质什么叫非电解质怎样用实验来证明一强电解质和弱电解质1强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质在溶液中完全以离子的形式存在 如:强酸(HCl
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级弱电解质的电离平衡电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质:电解质:非电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物包括:多数有机物非金属氧化物等 ------ 蔗糖酒精SO
1.电解质与非电解质CH4CCl4C6H12O6 (大部分的有机化合物)酸碱反应的本质 是H与OH-反应生成水: H OH- = H2O酸碱共轭关系5HAc H2O H3O Ac-质常见的共轭酸碱对列于表3-1 (P75)HCl :NH3 NH4 Cl-2-1 水的电离和离子积2-2 溶液的酸度pH = -log[H]练习同理液氨
B部分电离可逆存在平衡主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定不能确定 CH3COO ̄ H pH 变化小的是弱酸pH1)相同物质的量浓度相同体积时 相同与金属反应的开始速率相同《指南》P56 例4 P58 121316抑制水的电离Kw不变pH变(2007年理综天津卷·11)25 ℃时水的电离达到平衡:H2O HOH-?H>0下列叙述正确的是A.向水中加入
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 电极电位第一节 原电池 第二节 电极电位第三节 能斯特方程及影响电极电位的因素第四节 电极电位和电池电动势的应用he动词负荷形式上的电荷电负性大的元素取负值电负性小的元素取正值荷电数第一节 原电池 是该元素一个原子的荷电数这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的氧化值(oxidation n
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