选修四 专题三 第四单元 沉淀溶解平衡 复习课一、考纲要求:1、理解化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。2、理解水的离子积常数。3、能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。二、知识储备:1、 N2+3H22NH3 平衡常数K表达式:2、乙酸的电离方程式: Ka表达式:一水和氨电离方程式: Kb表达式:水的电离方程式:水的离子积表达式:CO32﹣水解方程式: 水解平衡常数K表达式:
第四单元 沉淀溶解平衡【目标要求】(1)了解难溶物在水中的溶解情况认识沉淀溶解平衡的建立过程(2)了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点理解和掌握溶度积KSP的概念(3)能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化(4)了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成分步沉淀沉淀的溶解和转化)【教学重点难点】(1)沉淀溶解平衡的建立及特点(2)运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化及沉
第四讲 沉淀的溶解平衡(时间:45分钟 满分:100分) 一选择题(本题包括10小题每小题5分共50分每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012浙江桐乡阶段测试)下列说法中正确的是 ( ) 随温度浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应一定是H<0S>0 C.对已达到化学平衡的反应改变压强平衡常数(K)一定改变 只与难溶电解质的性质和温度有关而与溶液中的离子浓度无关 【解
教学时间本模块第43、44课时教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第四单元沉淀溶解平衡第课时:沉淀溶解平衡的应用节题第课时:沉淀溶解平衡的应用教学目标知识与技能知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡应用过程与方法通过生活中事例,培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识沉淀产生的意义,感受化学对生活的影响。教
沉淀溶解平衡习题 1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行速率相等B.AgCl难溶于水溶液中没有Ag和Cl-C.升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度不变2.类似水的离子积难溶盐AmBn也有离子积K?sp且Ksp〔C(An)〕m·〔C(Bm-)〕n已知常温下BaSO4的溶解度为×10-4g
1. (2013·江苏·72分)设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )·L-1 的NaClO 溶液中含有ClO- 的数目为苯含有双键的数目为3NAC. 常温常压下14g由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下 与水充分反应转移的电子数目为. (2013·江苏·144分)一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2 Ca2 Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知:
1g10g【试试看】白色沉定AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小. AnBm(s) nAm(aq) mBn-(aq) 沉淀的溶解 1. 沉淀的生成 常见方法: ①调节溶液的pH ②加入沉淀剂当Qc >Ksp时有沉淀生成例如:加入沉淀剂CaCO3和Mg(OH)2现 象沉淀无明显变化使沉淀溶解的规律: 当Qc < Ks
第四单元 沉淀溶解平衡【目标要求】(1)了解难溶物在水中的溶解情况认识沉淀溶解平衡的建立过程(2)了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点理解和掌握溶度积KSP的概念(3)能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化(4)了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成分步沉淀沉淀的溶解和转化)【教学重点难点】(1)沉淀溶解平衡的建立及特点(2)运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解生成和沉淀的转
21世纪教育网 精品试卷·第 2 页 (共 NUMS 2 页) 高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡一、单选题1在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中错误的是( ??)A?T℃时,Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11B?T℃时,在Y点和X点,水的离子积Kw相等C?图中a= ×10-4D?向饱和Ag2
21世纪教育网 精品试卷·第 2 页 (共 NUMS 2 页) 高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡一、单选题1在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中错误的是( ??)A?T℃时,Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11B?T℃时,在Y点和X点,水的离子积Kw相等C?图中a= ×10-4D?向饱和Ag2
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