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  6 基础化学试卷（19）一、判断题（每小题1分，共计10分）临床上用的两种等渗溶液，按任意比例混合，都能得到等渗溶液。在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。　3．在H2S的解离平衡中，H+ 与S2-离子的浓度存在2:1关系。 4．一定温度下，任何BaSO4溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一常数。　5．含01mol·L-1HCl和01mo·L-1NaOH的溶液因没有缓冲对存在，故没

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  6 基础化学试卷（9）一、选择题（单项选择，每题2分，共30分）同体积的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等，溶液中葡萄糖与甲醛的质量比是（ ）A、6:1 B、1:6 C、1:3D、3:1在吸热反应中，温度增高10oC将会（）A、不影响化学平衡 B、平衡常数增加C、平衡常数减小 D、不改变反应速率3、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值

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  8 基础化学试卷（10）一、选择题（单项选择，每题2分，共30分）1、实验室中，由病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应，并求得此过程的k为33×10-4s -1，则75%病毒失去活性需要的时间为A、35分 B、70分C、53分 D、4200分2、生物化学工常常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称为Q10。若某反应的Q10为25，则该反应的活化能/( kJ·mol-1)为A

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  8 基础化学试卷（11）一、是非题（以 √ 表示正确，×表示错误）（每小题1分，共15分）1．总浓度越大的缓冲溶液的缓冲容量越大，故缓冲溶液越浓越好( )某反应A?2B，其速率方程式为υ=kcA，可知此反应为元反应 （）根据公式ΔTf　=Kf bB,Kf为bB=1 mol·kg－1 时的ΔTf值( )极性分子中的化学键都是非极性共价键。（）进行滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点（

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  9 基础化学试卷（12）一、是非题：（10分）以“√”表示正确，“×”表示错误填入括号某反应A+2B?C，其速率方程式为υ=kcAcB2,可知此反应为元反应（）在氢电极中加入NaAc，其电极电位会降低 （） 称取一级标准物质Na2CO3时，吸收水分，故标定HCl溶液所得的浓度比实际高（）电子在原子轨道内的运动轨迹可由波函数?来描述 （）高分子溶液的分散相粒子的大小与溶胶相近，因此高分子溶液也有明

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  基础化学试卷(13)一．填空题1．将红血球放入9g·L-1 NaCl溶液中，红血球 。临床上规定渗透浓度为mmol·L-1的溶液为等渗溶液。2．在NH3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中NH浓度 ，OH-浓度 ，NH3的解离度，这种作用称为。3．在HAc溶液中，加或都能配制成缓冲溶液。4．298K时，的Ka=50×10-10，-的Kb= 。5．已知H2CO3的pKa1 = 637，

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  基础化学试卷（14）一、填空题1．产生渗透现象的条件是：① ，② 。2．最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的 区第周期 族原子序数为 。3．热力学第一定律的数学表达式为 。4．用强碱滴定强酸时，滴定曲线的突跃范围大小与有关。5．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是；而氧化还原反应的实质是 。6．配制HCl标准溶液只能用间接法配制而不能采用直接法配制，其原因是。7．血浆中主要的缓冲系

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  6 基础化学试卷（15）一、选择题（每小题1分，共30分） 下列溶液中与血浆等渗的是 (NaCl)=300mmol·L-1 B c (NaCl)=300mmol·L-1C c (C6H12O6)=150mmol·L-1 D cos(NaHCO3)=150mmol·L-12人体血液中平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/(mol·L-1)是[Mr(K)=391]A 049 B 4

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  6 6 基础化学试卷（16）一、选择题（每小题1分，共30分） 1．500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)是A25B 50C 005 D 0025 2．平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=391]A 049B 49C 49×10-3 D 49×10-4 3．欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶

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  9 基础化学试卷(17)试卷中所用到的物质摩尔质量/g ·mol-1：葡萄糖C6H12O6：180；蔗糖C12H22O11：342 ； NaCl：585 ；NaHCO3：84；CaCl2：111 ； NaOH：40 ；NH4Cl：535 ；KCl：745一、单项选择题（请将答案填入下面表格）105 L水中含有18g C6H12O6，这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度最接近下列中的A 01 m