冰点凝固测相对分子质量表一:环己烷 体积:25 ml 温度:℃ 压强: kpa时间(s)102030405060708090100温度(°C)时间(s)110120130140150160170180190200温度(°C)环己烷 体积:25 ml 温度:℃ 压强: kpa时间(s)102030405060708090100温度(°C)时间(
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凝固点降低法测定相对分子质量 含非挥发性溶质的二组分稀溶液(当溶剂与溶质不生成固溶体时)的凝固点将低于纯溶剂的凝固点这是稀溶液的依数性质之一当指定了溶剂的种类和数量后凝固点降低值取决于所含溶质分子的数目即溶剂的凝固点降低值与溶液的浓度成正比实验的关键是凝固点的精确测量实验步骤实验日期: 气压: kPa 环己烷的密度: ρ= × 103 – (kg m-3) Kf = 2
实验四 凝固点降低法测定尿素相对分子质量了解凝固点降低法测定分子量得原理及方法,加深对稀溶液依数性的认识和理解学习测定纯液体和溶液凝固点的方法测定尿素的相对分子质量一、实验目的二、实验原理稀溶液的凝固点下降值△Tf与溶液质量摩尔浓度m的关系为: △Tf= Tf0 - Tf =Kfm 若已知某溶剂的摩尔凝固点下降常数Kf,溶液中溶剂和溶质的质量分别m1是和m2,则可由下式计算溶质的相对
1相对分子质量(Mr)= 化学式中各原子的相对原子质量的总和如 H2SO4的相对原子质量=1 ×2 32 ×1 16×4= 98计算下列物质的相对分子质量:①2H2O ② Cu(OH)2 ③CuSO4·5H2O ④NH4NO3 ⑤2CO2 ⑥Fe2(SO4)3 ⑦Cu2(OH)2CO3 2计算物质组成元素的质量比 = 各种元素的相对原子质量总和之比:如H2O中H的质量:O的质量=
凝固点降低法测分子量一实验目的 1.测定水的凝固点降低值ΔTf计算脲素的分子量—--摩尔质量M尿素 2.掌握溶液凝固点的测定技术并画出纯溶剂和尿素水溶液的步冷曲线 3.通过本实验加深对稀溶液依数性质的理解 二实验原理 纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存的平衡温度溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比即 ΔTf=T
AgCl:143AgNO3:170BaSO4:233BaCl2:208CH4:16CH3COOH:60C2H5OH:46CO:28CO2:44CaCO3:100CaCl2:111Ca(OH)2:74CuSO4::250FeO:72Fe2O3:160Fe3O4:232FeS:88H2SO4:98HCl::2H2O:18H2S:34HgCl2::254KOH:56K2SO4:174KCl:::120M
相对分子质量(1课时)一.知识教学点 1相对分子质量2.根据化学式的计算二.重难疑点及解决方法 1.重点:相对分子质量的意义 2.难点:灵活利用已知数据求需要的数据 3.疑点:如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题 4.解决方法:在复习有关元素名称符号相对原子质量的含义的基础上采用演示练习纠错的方法通过学生自学讨论的方式进行教学培养良好的思维习惯提高学生化学计算能力三.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 第四节 (2)相对分子质量41820221知识目标:相对分子质量1.了解相对分子质量的概念2.初步掌握根据化学式的计算41820222复习回顾相对分子质量1什么是化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式(如:氧气O2 二氧化碳CO2 四氧化三铁Fe3O4)418202232H2O可以表示什么意义 (1)表示水(2
KClO3氮气 N2金属元素写左非金属元素写右原子个数写在元素符号右下角 (2)化学式前面数字的意义: 表示分子的个数 直接表示原子的个数CuSO4·5H2O=643216×45×18 =250N的相对原子质量×2=35:=答: 需要NH4HCO3质量为
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