基础课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡(时间:45分钟)一选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1.下列化学知识的应用能用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2Ba(NO3)2]当作食盐食用时常用的Na2SO4溶液解毒③溶洞珊瑚的形成④泡沫灭火器灭火的原理 A.②③ B.①②③ C.③④ D.①②③④答案 A2.温度
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡§ 1.1 溶度积原理§ 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡§7.1 溶度积原理一溶度积二溶度积与溶解度的相互换算三溶度积规则1溶度积的概念2溶度积的计算3溶度积的影响因素1换算公式2换算公式适用条件对于AaBb型的难溶强电解质AaBb(s) aAn bBm-Ksp = [An]a[Bm
第四单元沉淀溶解平衡【学习目标】 掌握溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【问题探究】1.溶度积和溶解度之间有什么关系?溶度积越大是否溶解度也就越大?2.溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度,它们之间有什么联系?【解决问题】1.已知BaSO4的溶度积(25℃)Ksp=11×10-10,求其溶解度。2.已知Ag2CrO4在298K时的溶解
沉淀溶解平衡陕西商洛柞水县柞水溶洞山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗?2HCO3-溶洞的形成:质疑一:碳酸钙是一种难溶物,为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢?难溶物是完全不溶于水吗?沉淀溶解平衡PbI2 (s)大于10g,易溶1g~10g,可溶001
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计常州市第一中学许俊杰一、设计思想本节课的设计旨在凸显化学学科的特点与价值,体现“四重“表征”:1、宏观,设计探究实验;2、微观,分析微粒变化;3、符号:发生了什么反应,怎样去书写;4、图像,沉淀溶解平衡的曲线与化学平衡,弱电解质的电离平衡曲线对比。重视实验探究,努力做到基于情景,问题,活动,知识,认知,5线融合的教学设计。即事实,问题,实验,结论,应用,实验过
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp,QcKsp,离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1:如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(解析版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣10【答案】B【解析】CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol/L,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO32
1.下列叙述正确的是A.?L-1氨水中c(OH-)=c(NH4)B.100℃时10 mL ?L-1HCl溶液与10 mL ?L-1Ba(OH)2溶液充分混合若混合后溶液的体积为20 mL则溶液的pH=12C.在?L-1CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)c(H)D.?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c(Na)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)2.25℃时将稀氨
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(解析版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣10【答案】B【解析】CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol/L,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO32
341难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(原卷版)一.选择题(共14小题)1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为50×10﹣5mol?L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为( )A.50×10﹣5B.25×10﹣9C.50×10﹣10D.10×10﹣102.已知①相同温度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②电离出S2﹣的能
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