第一节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 通常用溶解度来衡量物质在水中的溶解能力的大小. 物质 溶解度(g100g水) 可溶物 >
第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法学习要求1.掌握溶度积原理溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算2.了解沉淀溶解平衡的特点3.了解莫尔法佛尔哈德法以及吸附指示剂法的基本原理和特点4.熟悉沉淀滴定法的应用和计算5.了解重量分析法的基本原理熟悉重量分析法的应用在含有难溶电解质固体的饱和溶液中存在着固体与其已解离的离子间的平衡这是一种多相的离子平衡称为沉淀-溶解平衡在科研和生产中经常需要利用沉淀反应和溶解
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第10章 沉淀平衡 Chapter 10Precipitation-dissolution equilibrium 1.掌握 K sp 的意义及溶度积规则2.掌握沉淀生成溶解或转换的条件3.熟悉有关溶度积常数的计算 本章教学要求本章教学内容10-1 溶度积原理10-2 沉淀与溶解10-1 溶度积原理10-1-1 溶度积常
第二节 酸碱平衡2.多元酸碱多元酸在水溶液中是分步电离的如H3PO4在水中有三级解离25℃时Ka1=×10-3Ka2=×10-8Ka3=×10-13 多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3 每级解离常数一般相差46个数量级可忽略二三级解离平衡 因此 多元弱酸的H浓度的计算以一级解离为主比较多元弱酸的酸性强弱时 只需比较它们一级解离常数值即可若计算[H]只需按一元酸处理即可第三节
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第10章 沉淀平衡10-1 溶度积原理10-1-1 溶度积常数 沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡是一种动态平衡 AgCl(s) Ag Cl- 此时的溶液是饱和溶液它是多相平衡其平衡关系为: Ksp(AgCl) = [A
第五章沉淀平衡及沉淀滴定法 本章教学要求 基本要求1掌握沉淀—溶解平衡及其移动规律掌握溶度积规则并能通过计算去判断沉淀的产生和溶解会进行溶度积和溶解度间的换算2掌握沉淀滴定法的原理及主要应用3了解莫尔法佛尔哈德法和法扬司法各自的特点采用的指示剂和适用范围5.1 溶度积和溶解度 5.1.1溶度积常数 (solubility
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 沉淀溶解平衡一般情况Q = Ksp ΔG = 0 沉淀溶解达平衡Q > Ksp ΔG > 0 沉淀生成Q < Ksp ΔG < 0 沉淀溶解例: Ag和Pb2均为0.1 mol·dm-3滴加Cl-分离已知KspAgCl=1.6?10-10 KspPbCl2=2.4?10-4溶液中离子浓度<
分析化学课件重量分析法概述称重对 沉淀形式 的要求有确定的化学组成Al2O39MA(固)== MA(水)== M A- 固有溶解度或分子溶解度:αMA(水)= S0 (Intrinsic solubility):通常为溶解度: S = S0 [M]= S0 [A-]MmAn(s)盐效应Salting 的浓度c mol?(s0)同离子效应与盐效应溶液酸度对沉淀溶解度的影响. 对
例如:的硫酸铜溶液中通入H2S维持饱和(浓度0. 1moll)求溶液中铜离子浓度和PH值用NaOH调整PH=6求铜离子浓度解(1)Kspcus=×10-45 H2S Ka1=×10-7 Ka2=×10-14 H2S Cu2 → CuS 2H初: 0平衡 X
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