很大(接近光速)宏观微观运动的不同人们用统计图示的方法来形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小用小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比这种图形叫做电子云4符号 核外电子的运动特征纺锤形电子层 d能级的原子轨道有5个.n3s 3p 3d2↑↑原子轨道或电子云在空间的伸展方向原子核外电子排布的轨道能量顺序(构造原理)一原子核外电子排布遵循的
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人类对原子结构的认识第一单元原子核外电子的运动道尔顿原子模型 19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体,在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史2 汤姆生原子模型1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。3 卢瑟福原子模型 1911年,英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。
核外电子1913年玻尔综合了普朗克的量子理论爱因斯坦的光子理论和卢瑟福的原子模型提出了新的原子模型:在原子核的周围电子被匀称地分布在一些同心环上他引入量子化条件成功地解释了氢原子光谱(1)划分标准:电子能量的高低及离核远近L层:有2个能级2s2px原子核外电子除绕原子核高速运动外还像地球一样绕自己 的轴自转自转只有两种相反的方向---顺时针方向和逆时针方向
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级核外电子的运动播放核外电子的分层排布1.电子层:表示核外电子的分层排布2.核外电子排布规律:①每个电子层数最多容纳电子数目为2n2(n是指电子层数)②最外层最多不超过8电子第一层为最外层时不超过2个③电子先排满第一层再排第二层④当原子最外层达8个电子(氦最外层2个电子)时达到相对稳定结构原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构
教学时间第十五周 6月8日 本模块第5课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题原子核外电子的运动特征教学目标知识与技能1能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布2了解原子结构的构造原理,知道原子核外的能级分布过程与方法进一步丰富物质结构的知识,提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法
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专题2 原子结构与元素的性质专题2 原子结构与元素的性质第一单元 原子核外电子的运动课程标准导航1了解原子核外电子的运动状态。2了解原子核外电子排布所遵循的原理,知道原子核外电子的能级分布。3能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。4知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。自主学习一、人类对原子结构的认识1 原子是由__________和_____________构成的
复习2:电子云最外层≤ 8个(K层时≤2个)如果最外层为8个(K层为2个)就达到了饱和稳定结构电子质量小运动空间小运动速度快电子亚层红色区域——贵宾席 量子力学研究表明处于同一电子层的原子核外电子也可以在不同类型的原子轨道上运动2.泡利不相容原理③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等如2px2py2pz轨道的能量相等E(4s) E(3d)D2s<2p<4s训练与交流原子实2pz二原子核外电子排布的表示式
微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律原子核外电子的排布质量数(近似原子量)=质子数+中子数A = Z + N核电荷数=质子数=核外电子数宏观、微观运动的不同电子云电子云:是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法:用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程:给原子拍照。 结果:很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。理解电子云注意:每一个小黑点只代表电子在该处出现
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