高一化学 物质在水溶液中的电离一电解质与非电解质1电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物如NaCl 非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物如蔗糖酒精理解这个概念需要注意:(1)电解质与非电解质都属于化合物单质混合物既不是电解质也不是非电解质例如NaCl溶液能导电但不能说NaCl溶液是电解质因为溶液是混合物同样地铝铜等单质虽能导电但也不是电解质也就是说不能错误的认为一种物质不是电解质
电解质:1能够导电的物质不一定是电解质熔融状态=2H SO42-2电解质导电的原因电解质离子浓度亮想一想:强电解质练一练:再见
第二节离子反应一酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质2.强电解质和弱电解质BaSO4SO2CuC是电解质吗3.电离方程式:试从电力的角度给酸碱盐下定义二离子反应(1)定义:有离子参加的反应 1是不是任意两种(或多种)电解质溶液 混合就能够发生离子反应呢 思考与交流实验 2-1实 验现 象1向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】① 了解电离电解质强电解质和弱电解质的概念 ② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈ 了解电解质强电解质和弱电解质的概念 ⒉ 了解强弱电解质与结构的关系能正确书写常见物质的电离方程式⒊ 理解弱电解质的电离平衡以及温度浓度等条件对电离平衡的影响【旧知回顾】⒈ 电
蔗糖溶液酒精溶液蔗糖固体NaCl固体不能导电在水溶液或熔融状态下能否导电电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物如H2SO4 NaOH等XHCl=NaOH=Ca22OH-
蔗糖溶液酒精溶液蔗糖固体NaCl固体不能导电在水溶液或熔融状态下能否导电电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物如H2SO4 NaOH等XHCl=NaOH=Ca22OH-
酸碱盐在水溶液中的电离 班级 【学习目标】1了解电解质非电解质的概念.能判断某一物质是否是电解质.2了解酸碱盐的概念.【学习难点】电解质的判断【同步导学】一 酸 碱 盐在水溶液中的电离电解质的概念:___________________________________________________________非电解质的概念:_________________
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三组: NaHCO3 NaHSO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 H2O 第2课时 电解质在水溶液中的反应通过实验你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识该反应的实质是什么H2SO4 ==== SO42- 2HBa(OH)2 ==== Ba2 2OH-BaSO4↓2H
第二章第二节第一课时 课前预习·巧设计名师·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练10分钟练习5分钟归纳第二节 离 子 反 应第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离 (1)导电性实验证明:NaClNaOHH2SO4的水溶液 导电蔗糖酒精的水溶液 导电 (2)常见的强酸是
水的电离=7[H]=[OH—]=1×10—7molL1 10—111 10—112用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便pH黄色pH值计算1—— 酸的稀释=7- =-lg[H]关键:抓住氢离子进行计算=.[OH—]=( 1 × 10—51×10—3)(11)例题:在25℃时的盐酸与等体积的 氢氧化钠溶液混合后溶液的pH值等于多少pOH=-lg[OH—]
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