相关文档

• 第6章配位化合物及配位平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章? 配位化合物和配位平衡Coordinationpounds 1 学 习 要 求 1.掌握配位化合物的组成及命名了解影　　响配位数的因素 2.了解螯合物结构特点及其稳定性 3.理解稳定常数不稳定常数逐级稳定　　常数累积稳定常数的概念 4.掌握酸

• 第9章-配位化合物与配位平衡.ppt

  #

• 第五章---配位化合物与配位平衡.doc

  第五章 配位化合物与配位平衡一配合物的组成（1）中心离子或原子：是具有空的价层轨道的金属正离子或原子 一般为过渡金属离子或原子 如： Fe3Co2Ni2Cu2Zn2FeNi（2）配位体：是与中心离子或原子结合的以一定的空间构型分布在中心体周围的中性分子或负离子配位原子上一定得有孤电子对有些配位体上含有两个或两个以上配位原子可以同时与中心离子配位成键此配体称为多齿配位体例如：H2NCH

• 17-配位化合物与配位平衡b.ppt

  二、晶体场理论（Crystal Field Theory, CFT）1929年由物理学家，（贝提）和 Vleck（范佛列克）提出，用于解释晶体的颜色（d – d 跃迁）和磁性（未成对电子）；1951年，几位化学家用CFT解释了[Ti(H2O)6]3+的吸收光谱，应用于配合物，迅速发展。二、晶体场理论(续)（一）要点（1）配合物中化学键的本质是纯粹的静电作用；（2）过渡金属的中心离子有5个d轨道，当

• 16-配位化合物与配位平衡a.ppt

  第9章配位化合物与配位平衡91配合物的基本概念92配合物的同分异构现象93配合物的化学键理论94配位平衡91配合物的基本概念[Cu (H2O)4]2+ (左) ， [Cu (NH3)4]2+(右) 例：NH3(aq)NH3(aq)CuSO4 ? 蓝色? ?深蓝色溶液（1）+ NaOH (aq) ? 无? QiKsp[Cu(OH)2]（2） + BaCl2 (aq) ? 白色?(BaSO4)（3）

• 第7章-配位化合物及配位滴定法.ppt

  配合物的结构比较复杂它都有一个金属离子作为整个配合物的核心（离子占据着中心位置）称作中心离子 　中心离子（或原子）又称为配合物形成体一般是金属离子特别是过渡元素的金属离子 7配位体数 911六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾21AgNi2NH3Cl-4- 外轨配键以外轨配键形成的配合物叫外轨形配合物

• 第8章配位平衡和配位滴定.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 Coordinationpound andplexometry第八章 配位平衡与配位滴定法11. 掌握配位化合物的组成及命名了解决定配位数的因素2. 了解配位化合物键价理论要点了解内轨型及外轨型配合物了解配合物的磁性3. 掌握配位平衡及有关计算掌握沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算掌握酸碱反应对配

• 第12章配位平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第12章 配位平衡12-1 配位化合物的稳定常数12-1-1 稳定常数与不稳定常数K稳=1K不稳[Cu(NH3)4]2 ?????? Cu2 4NH3Cu2 4NH3 ?????? [Cu(NH3)4]2前者是配离子的解离反应后者则是配离子的生成反应与之相应的标准平衡常数分别叫做配离子的解离常数(

• 第八章配位平衡与配位滴定法.ppt

  ⑤配体浓度和体系温度:浓度大配位数高温度高配位数下降NH3C[Fe(CO)5]六氯合铂(Ⅳ)酸(俗名氯铂酸)3) 中心离子的空轨道在成键过程中进行了 杂化杂化轨道的类型决定配合物的空 间构型未成对电子数 形成配合物时中心离子全部采用外层（n层）空轨道（nsnp和nd）进行杂化而形成的配合物sp3d2杂化 中心离子提供外层(n层)和次外层 (n-1层)空轨道参与

• 第7章-配位平衡和配位滴定法.ppt

  第七章 配位平衡和配位滴定法配位化合物的定义组成和命名? ?配合物的命名2. 含配阴离子的配合物的命名命名次序：先配离子后外界金属离子两者之间加一个酸字如：若外界不是金属原子而是H原子则命名为酸CaY2-配合物各物种的分布=lgK1= lgK2= lgK3= lgK3=：EDTA和EDTA二钠Hg2 MLnL条件一词意味着该常数不是一个固定的数值它因具体的