1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型,两个结论都正确的是( )A.直线形,三角锥形 B.V形,三角锥形C.直线形,正四面体形D.V形,正四面体形解析:选D。在H2O中,价层电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对,而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此H2O为V形结构;在CH4分子中,价层电子对数为4,无孤电子对
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型,两个结论都正确的是( )A.直线形,三角锥形 B.V形,三角锥形C.直线形,正四面体形D.V形,正四面体形解析:选D。在H2O中,价层电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对,而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此
1.(2011年高考海南卷)下列分子中,属于非极性的是(双选)( )A.SO2 B.BeCl2C.BBr3D.COCl2解析:选BC。对于ABn型分子,若A原子的最外层电子均参与成键,该分子为非极性分子,否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子,SO2为极性分子。COCl2的分子结构为,碳上连一个双键氧,然后左右各一个氯,键角约1118°。负电在三角上,正电在碳上,但它们的
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天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 1.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族解析:选B。电子层数=周期数,价电子数=主族元素的族序数,所以该元素位于第五周期第ⅢA族。2.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在( )A.s区B.p区C.d区D.f区解析
1.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族解析:选B。电子层数=周期数,价电子数=主族元素的族序数,所以该元素位于第五周期第ⅢA族。2.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在( )A.s区B.p区C.d区D.f区解析:选D。元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进
1.(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析:选C。电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点的疏密表示出现概率的大小,A项错误;通常能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核
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1.NH键键能的含义是( )A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约602×1023个NH键所吸收的能量D.形成1个NH键所放出的能量解析:选C。NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量,不是指形成1个NH键释放的能量,1 mol NH3分子中含有3 mol NH键,拆开1 mol
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