元素周期律: ——元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化 HeCSNa【分析表二】 :排布的原则是LiAl1请写出氮铝氖元素在周期表中的位置2试一试7①族的分类 短周期共7个主族7个副族1个0族1个Ⅷ族K19钾金属性增强 非金属性减弱稀有气体递增 Al 6 Po短周期元素XYZ在元素周期表中的位置关系如右图所示3111132 周期(第
第二节 元素周期表 元素周期律 左 右:_________递增短周期 2氙(Xe)1014____列序____ⅦB内容 依次增加 非金属性化合物性质酸性逐渐减弱碱性逐渐增强 Si 金属半导体材料(4)根据相关物质的性质依 据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱ⅢA甲A同周期自左往右最外层电子数依次增多Be最外层电子数大于Li……【变式训练】ABC为三种短周期元素AB在同周期AC的最低价
?排列原则 :人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号这种序号叫做原子序数. 3个长周期 (456周期) 零族(1个)最右边一个纵行(惰性气体元素) 相同且等于周期序数它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的不同从上到下依次增大只由长周期元素构成的族?原子序数与组成原子的各种微粒间的关系:金属性渐弱非金属性渐强最高价氧化物对应的水化物的碱性渐弱酸性渐强呈周期性变化这是由于在一个周期内的元素
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 元素周期表的应用学习目标: 1.以第三周期为例掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释 2.了解原子结构元素的性质及该元素在周期表中的位置(即位构性)三者间的关系学会使用元素周期表 第三节 元素周期表的应用
第三周期包括钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)8种元素请你运用实验查阅等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱1.单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性画出11到18号元素原子结构示意图1取一小块金属钠放入盛有约30mL水的小烧杯中观察待反应停止后滴入几滴酚酞观察2.取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中观察加热再观察3取一块铝片放
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 物质结构 元素周期律 元素周期表432022 一元素周期表1元素周期表的编排A. 按原子序数递增的顺序排列 B. 将电子层数相同的元素由左到右排列成一个横行即周期 C. 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行即族周期序数=电子层数(1)依据:元素周期律(2)原则:(3)规律:原子序数=核电
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级①基本组成(行列周期族) ②上下左右相邻元素序数的关系③性质的递变规律④记120号元素⑤主族元素的位置与原子结构的关系(周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数)41920221原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子:阳离子:质子数 = 离子的核外电子数 离子所带电荷数阴离子:质子数 = 离子的核外电子数 -
第二节 元素周期律和元素周期表1.神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟——LiHLiDLiT其中Li的质量数为7对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同解析:A项质子数之比为(31)∶(31)∶(31)1∶1∶1B项中子数之比为(40)∶(41)∶(42)4∶5∶6C项摩尔质量之比为:(71)∶(
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