单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 酸碱解离平衡第一节 酸碱理论第二节 水的解离平衡和水溶液的pH 第三节 弱酸弱碱的解离平衡 第四节 酸碱溶液H3O OH-离子浓度的计算第五节 缓冲溶液一酸碱电离理论二酸碱质子理论 三酸碱电子理论 第一节 酸碱理论1. 定义: 酸碱电离理论认为:凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物是酸电离出
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 酸碱解离平衡1第一节 强电解质溶液理论一问题的提出 几种盐水溶液的冰点下降情况盐? b △Tf K △Tf K i = mol·kg-1 (计算值) (实验值)KCl 0.20
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§ 缓冲溶液Ac4332O)(HH H2O(l) H3O(aq)酸(1)H— 水的离子积常数简称水的离子积O)=(OH)c))-={)c)c(H3O) = c(Ac-) = ×10-3 mol·L-1 稀释定律:在一定温度下( 为定值)某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大×1--3200)NH=例题:计算 mol·L-1 H2CO3溶液中的 H3OH2CO
§ 弱酸弱碱的解离平衡Ac4332O)(H碱(2)碱(1)酸(1)H§ 水的解离平衡和溶液的pH100℃纯水:(}-(OH)c))-=}(初始浓度(mol·L-1) 0 0))===- ×10-5 NaAc N……一元弱酸强碱盐的水溶液呈碱性因为弱酸阴离子在水中发
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第五章 酸碱平衡一教学基本要求:了解酸碱质子理论的基本要点掌握水的解离平衡水的标准离子积常数和强酸强碱溶液pH值的计算掌握一元弱酸(弱碱)二元弱酸电离平衡的有关计算了解盐类水解的一般规律及水解度水解常数的意义和有关的计算掌握同离子效应和缓冲溶液的概念能熟练地计算缓冲溶液的pH值了解酸碱电子理论的基本概念掌握配合物的基本概念了解配合物的命名掌握溶液中配位平衡并能应用Θ或Θ进行有关计算二内容要
第五章酸碱解离平衡 Chapter 5 Aqueous Acid-Base Equilibrium外语词汇:酸碱质子理论proton theory of acid and base共轭酸碱对 conjugate acid-base pair同离子效应mon ion effect盐效应 salt effect缓冲溶液buffer solution缓冲作用 buffer action缓冲容量b
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 酸碱平衡与沉淀平衡一. 酸和碱-酸碱理论二. 酸碱平衡三. 缓冲溶液四. 难溶强电解质的形成和溶解 第一节 酸和碱酸碱理论:一S.Arrhenius 酸碱理论(经典酸碱理论)28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提出二酸碱质子理论(Proton Theory of Acid and Ba
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 酸碱解离平衡第一节 活度和活度因子第二节 酸碱理论第三节 水的解离平衡和水溶 液的
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