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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§2.4 熵变?S的求算一环境熵变的计算二系统熵变的计算 1等温过程熵变的计算 2非等温过程熵变的计算 3等温等压混合 4纯物质相变过程的熵变求算 5 化学反应熵求算?S的依据： 1.熵是系统的状态性质 ?S 只取决于始终态而与变化途径无关 2.无论是否是可逆过程在数值上

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  回主目录 热力学第二定律的本质和熵的统计意义自发变化的共同特征开尔文（Kelvin）的说法：不可能从单一热源取出热使之完全变为功而不发生其它的变化 后来被奥斯特瓦德(Ostward)表述为：第二类永动机是不可能造成的 1824 年法国工程师 (17961832)设计了一个循环以理想气体为工作物质从高温 热源吸收 的热量一部分通过理想热机用来对外做功W另一部分 的热量放给低温

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  第二章热力学第二定律(Chapter 2The Second Law of Thermodynamics)违背第一定律的过程一定不能实现，不违背第一定律的过程是否都能自动实现？T2(高)T2(低)1、高、低温物体接触，热量传递方向、限度？热一律方向、限度T2=T1(热平衡)2、化学反应方向、限度？NO, O2NO2热一律方向、限度化学平衡无需人为施加外力，能自动进行的过程。第一节自发过程的特征特