本章涉及到的反应规律与酸碱指示剂反应类别紫色石蕊试液无色酚酞试液PH酸的溶液碱的溶液盐食盐水纯碱溶液测定溶液PH的最简便的方法是使用 测定时把 滴在 上然后把 跟 对照可知溶液的PH置换反应(1)金属酸 盐 水举两例:
1.守恒规律:即电子守恒(化合价升降总值也相等)2.价态规律:(1)最高价:只有氧化性 最低价:只有还原性 中间价:既有氧化性又有还原性(2)不交叉规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠拢不交叉如 KClO36HCl = KCl3Cl2↑3H2O还原产物的判断MnO4-D(2)提要:设R在R2O8中化合价为x则 5×2(x-6)=2×5
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氧化还原反应的基本规律及运用教学目标知识目标用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化剂还原剂等概念的理解会应用氧化还原反应的基本规律解决相关问题能力目标 通过讨论培养分析解决问题的能力情感目标 立统一的辨证对学生进行对唯物主义教育教学重点 氧化还原反应的基本规律的应用教学难点 氧化还原反应的基本规律的应用教学过程 [复习巩固]在反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2↑2
统计热力学问题:出口气体中含有2228CO以前认为是CO与铁矿石接触时间不够解决办法:加高炉身升高炉温结果:出口气体中CO含量并未明显减少热力学计算表明此反应不能进行到底 环境 TheSurroundings(2)状态函数(State Functions)加压1)内能——体系内部能量的总和单位:J 如分子的动能分子间的势能分子中原子电子运动的能量核内基本粒子间的核能等2) 内能的特点:
氧化还原反应的规律及其应用李文清氧化还原反应是一类重要的化学反应是学生学习化学的重要内容本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用供同学们参考一. 表现性质规律当元素具有可变化合价一般化合价处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性但不能判断物质氧化性及还原性的强弱例1. 下列各组物质中每种物质都既能被氧
第四章 切削基本规律的应用切削速度对表面粗糙度Ra的影响1高速切削2干式切削3绿色制造绿色工艺4最优切削温度守恒定律5切削参数最优化技术(目标函数-在线控制)等
项目监理机构组建报告工程名称: 编号: 建设单位:依照该项目监理合同和有关规范经研究组建了该项目监理机构任命 同志任项目总监理工程师该项目的监理服务目标是努力协助达到该项目的质量计划目标同时任命 同志担任该项目的总监理工程师代表项目监理机构的组
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氧化还原反应的概念及规律一基本概念: 1. 氧化还原反应判断 【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是( )① 4HF SiO2 SiF4 2H2O ② 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 4H2O③ IBr H2O HBr HIO ④3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 2KCl3COCl2 ⑤ Na2SO3 H2
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