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  学业分层测评(四)　元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是(　　)A．原子序数关系：C＞B＞AB．离子半径关系：Bn－＜An＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：A＜B＜C【解析】　An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子

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  学业分层测评(三)　原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法不正确的是(　　)A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族【解析】　除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号

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  学业分层测评(五)　共价键(建议用时：45分钟)学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是(　　)A．Na和Cl　　　　　　　B．C和HC．N和N D．S和O【解析】　活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。【答案】　A2．对σ键的认识不正确的是(　　)A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

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  学业分层测评(七)　杂化轨道理论简介　配合物理论简介(建议用时：45分钟)学业达标]1．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　)A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【解析】　sp3、sp2、sp

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  学业分层测试(六)　形形色色的分子价层电子对互斥理论(建议用时：45分钟)学业达标]1．下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是(　　)A．H2O　　　　　　　B．CO2C．CH2O D．CH4【解析】　H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子，而CH4为正四面体形分子，只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。【答案】　D2．下列分子的立体结构与水分子相