1.(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁,反应结束后,需将反应液进行过滤,但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,可采取的措施是( )A.将普通漏斗改为分液漏斗B.将漏斗预热,进行热过滤C.增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸解析:选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液,进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的,可采取的措施是将漏斗预
1.(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁,反应结束后,需将反应液进行过滤,但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,可采取的措施是( )A.将普通漏斗改为分液漏斗B.将漏斗预热,进行热过滤C.增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸解析:选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液,进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的,可采取的措施是将漏斗预
1.(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁,反应结束后,需将反应液进行过滤,但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,可采取的措施是( )A.将普通漏斗改为分液漏斗B.将漏斗预热,进行热过滤C.增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸解析:选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液,进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的,可采取的措施是将漏斗预
课题一硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答:步骤 2步骤 3步骤 1滤渣m2?
1.某有机物溶解于NaOH溶液(滴有酚酞)中,开始溶液呈红色,煮沸5分钟后,溶液褪色,加入盐酸至酸性时,沉淀出白色的结晶体,该结晶体溶于水,加入FeCl3溶液呈紫色,该有机物可能是( )解析:选A。该结晶体溶于水,加入FeCl3溶液为紫色,说明原化合物中一定存在酚羟基;原化合物与NaOH作用,生成的物质能使NaOH消耗掉,且使溶液褪色,说明原化合物含有酯基,水解使碱消耗。综合分析,该化合物中只
专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵,具体实验步骤如下:1.Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15 mL10%Na2CO3溶液,小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是,加热更有利于提高去污能力
硫酸亚铁铵的制备 班级 【配套练习】一、选择题1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( A )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物2.下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是(C)A.比硫酸亚铁大B.比硫酸铵大C.比硫酸亚铁、硫酸铵都小D.比硫酸亚铁、硫
硫 酸 亚 铁 铵 的 制备实验原理:亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑流程图:废铁屑废铁屑①10%碳酸钠处理②过滤15mL 3mol/L硫酸硫酸亚铁④过滤③
1.下列实验操作正确的是( )A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B.用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC.Zn和硫酸反应时,为了使制取氢气的速度加快,可向稀硫酸中加入一定量的水D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析:选A。用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿;过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。2.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是( )A.混有泥沙的食
1.准确量取2500 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50 mL量筒B.5000 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管解析:选C。量筒的精确度不够;5000 mL的移液管只能来量取5000 mL的液体,不能用来量取任意体积的液体;KMnO4溶液有强氧化性,可腐蚀橡胶管,不能选用碱式滴定管,故选C项。2.(2011年宿迁高二检测)为了配制100 mL 1 mol·L
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